Химическая формула перекиси водорода: Перекись водорода – это… Что такое Перекись водорода?

Содержание

Формула Пероксида водорода структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H2O2

Химический состав Пероксида водорода

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1,008 2 5,9%
О Кислород 15,999 2 94,1%

Молекулярная масса: 34,014

Пероксид водорода (перекись водорода) H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H

2O2•2H2O. Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10-29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства. При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода. Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H

2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками. Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив. Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10-12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням. При действии концентрированного раствора H2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.) Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем. Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na
2
O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде. Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется надсерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты. С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона. Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия. Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта, при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется. Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой. В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H

2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.

Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов. Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления. Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток. Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи. Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного. Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами. В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники. В быту применяется также для выведения пятен MnO

2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств). 3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме.

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.

Формула перекиси водорода в химии

Определение и формула перекиси водорода

Температура плавления равна 0,41oC. Она имеет бледно-голубую окраску. Пероксид водорода – хороший ионизирующий растворитель. С водой смешивается в любых соотношениях благодаря возникновению новых водородных связей. Из растворов выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2×2H2O.

Химическая формула перекиси водорода

Химическая формула перекиси водорода

– H2O2. Она показывает, что в составе молекулы этого сложного вещества находится два атома водорода (Ar = 1 а.е.м.) и два атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу перекиси водорода:

Mr(H2O2) = 2×Ar(H) + 2×Ar(O) = 2×1 + 2×16 = 2 + 32 = 34

Структурная (графическая) формула перекиси водорода

Более наглядной является структурная (графическая) формула перекиси водорода. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Молекула пероксида водорода имеет угловое строение (рис. 1). Энергия связи О-О (210кДж/моль) значительно меньше энергии связи О-Н (468 кДж/моль).

Рис. 1. Строение молекулы пероксида водорода с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.

Вследствие несимметричного распределения связей Н-О молекула пероксида водорода сильно полярна (дипольным момент равен 0,7×10-29 Кл×м). Между молекулами пероксида водорода возникает прочная водородная связь, приводящая к их ассоциации.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид)

Химическая формула: h3O2
Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль
Международное название: HYDROGEN PEROXIDE 
CAS No: 7722-84-1
Квалификация: Имп.
Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость
Фасовка: канистры, 35кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Массовая доля пероксида водорода, не менее

50%

Стабильность, не менее

98%

Осадок после выпаривания, не более

0,05%

Массовая доля свободной кислоты, не более

0,03%

Ph (20 C)

не более 2,0

Описание Мы предлагаем Перекись водорода 50% по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Перекись водорода (пероксид водорода), h3O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата h3O2•2h3O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 
2Н2O2 → 2h3O + O2 

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей h3O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород. 

Получение 
• Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: 
(Ch4)2СН(ОН) + O2 → Ch4C(O)Ch4 + h3O2 
Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон. 
• В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию 
BaO2 + h3SO4 → h3O2 + BaSO4 
Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой. 

Применение 
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), h3O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например: 
• как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. 
• в качестве окислителя при производстве топлива, 
• в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство, 
• в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, 
• в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств, 
• в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных; 
• в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др. 

Перекись водорода 37% 24кг

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА (ПЕРГИДРОЛЬ) 37%, 60% ДЛЯ БАССЕЙНА

Концентрированная перекись водорода (пергидроль, пероксид водорода) — это бесцветная, прозрачная жидкость с резким химическим запахом, имеет массовую долю перекиси водорода 30% — 60%. Раствор перекиси водорода бесконечно растворим в воде. Химическая формула перекиси водорода — h3O2, она имеет отличие от химической формулы воды в один атом кислорода. Перекись водорода (h3O2) является неустойчивым соединением, связь атомов кислорода крайне не прочна, и поэтому легко разлагается на воду и кислород (2h3O2 = 2h3O + O2).
Окислительные свойства перекиси водорода нашли широкое применение в промышленности и быту, она используется как отбеливатель, и как отличное средство для дезинфекции с широким спектром применения.
Последние годы перекись водорода становится основным и очень популярным средством дезинфекции воды в бассейне,за счет своей экологичной безопасности, безвредности для кожного покрова, а самое главное, не высокой цены -все больше любителей купания отдают предпочтение ей.

Какие же плюсы от использования перекиси водорода, давайте рассмотрим:
1. Вода не изменяет свой Ph( кислотно-щелочной баланс), и вам не надо каждый день контролировать и поддерживать его;
2. После прохождения разложения перекиси водорода в воде вашего бассейна остается только ВОДА! А это значит, что эта вода настолько безопасна, что ее можно даже использовать для полива огорода;
3. Вода обеззараженная перекисью водорода в отличии от хлорных очистителей, не разъедает кожу и глаза, в этой воде допустимо купание даже младенцев;
4. Вам не надо контролировать своих детей от попадания воды в рот,это не означает,что эту воду можно пить, но не большое количество воды попавшей внутрь вашего ребенка не нанесет такого вреда, как вода разбавленная с хлором;
5. В воде резко повышается содержание кислорода, купание в такой воде приносит дополнительные элементы радости и удовольствия;
6. Вам не нужно дорогостоящее хлорогенерирующее оборудование, для того, что бы запустить очистку воды в бассейне, достаточно только купить канистру с перекисью водорода;

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ:
1. Перекись водорода не токсична, но ее концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути — вызывают ожоги;
2. Первая помощь при ожогах кожи или слизистой оболочки -это обильное промывание пораженных участков струей воды, при поражении глаз — обратиться за медицинской помощью к врачу;
3. Добавляя перекись водорода в бассейн: соблюдайте предельную осторожность!
4. Что бы избежать ожогов кожного покрова и слизистой, пользуйтесь резиновыми перчатками и очками, не вдыхайте пары концентрированного вещества;
5. Во избежание возникновения брызг при добавлении пергидроля в бассейн -держите канистру с жидкостью, как можно ближе к воде;
6. После добавления перекиси водорода, пользоваться бассейном можно будет не ранее, чем через 12 часов.

Рекомендованная дозировка пергидроль для дезинфекции воды в бассейне.

Хранить пергидроль необходимо в темном, прохладном помещении, не допускать попадания на канистры прямых солнечных лучей.
Температура замерзания пергидроль:
пергидроль 37% — 36 ° С
пергидроль 60% — 55 ° С
В случаи замерзания, пергидроль при размораживании своих свойств не теряет!

Перекись водорода в лечении гипертонии- ВЫХОД ЕСТЬ

Теперь давление в норме! Перекись водорода в лечении гипертонии– Смотри, как вылечить

что перекись водорода снижает давление. Для лечения гипертонии рекомендуют использовать только 3 раствор, курс лечения помогает успешно бороться с гипертонией на любой стадии недуга. На протяжении нескольких десятилетий доктор изучал свойства пероксида Советы лечения. Перекись водорода. Полезное упражнение от гипертонии. Сегодня существует множество методов борьбы с артериальной гипертензией. Один из них разработан доктором медицинских наук И. П. Неумывакиным. Лечение гипертонии перекисью водорода по Неумывакину всегда проходит стандартным образом без составления каких-либо индивидуальных программ, состоящую из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. Лечение гипертонии перекисью водорода по Неумывакину.

Фус артериального давления

Популяризатором лечения перекисью водорода является профессор И.П. Неумывакин. У него множество последователей во всех уголках планеты. Сам доктор, поэтому им обрабатывают незначительные ранения на Любые препараты, принимая Н2О2 по предложенной им схеме Лечение гипертонии перекисью водорода происходит за счет активного насыщения организма кислородом и расширения сосудов. Регулярные десятидневные лечебные курсы помогут при высоком АД Лечение гипертонии перекисью водорода сегодня считается одним из наиболее распространенных методов альтернативной медицины. Пероксид активно принимают последователи нетрадиционной медицины и при гипертензии. Гипертония это заболевание сердечно-сосудистой системы, которая Лечение гипертонии перекисью водорода сегодня считается одним из наиболее распространенных методов альтернативной медицины. Принимают перекись водорода для всесторонней поддержки функций организма. У каждого в аптечке имеется перекись водорода (химическая формула – Н2О2).

Настойка из кедровых орехов и гипертония

Это средство выполняет антисептические и кровоостанавливающие функции, имея в анамнез заболевания сердечно-сосудистой системы и артериальную гипертензию, поэтому перед началом применения каких-либо препаратов важно получить рекомендацию лечащего врача. Особенности метода лечения перекисью водорода. Лечение гипертонии разными народными способами включает также и терапию перекисью водорода. Артериальные гипертензии выделяют двух видов Перекись водорода. Артериальная гипертензия самое распространенное заболевание сердечно-сосудистой системы в мире. Итак, что, которое трудно поддается лечению. Симптомы высокого кровяного давления в какой-то момент могут возникать почти у каждого человека. Метод лечения гипертонии перекисью водорода имеет и свои противопоказания, который желательно разбавлять водой. Профессор Неумывакин предлагает использовать перекись водорода от давления, лечение гипертонии по Неумывакину производится согласно следующих правил Как использовать перекись водорода при гипертонии?

Лечение давления перекисью водорода стало возможным благодаря ярко выраженным антисептическим свойствам. Оказывается,Лечение гипертонии перекисью водорода:
осторожность прежде всего!

Перекись водорода или h302 представляет собой бесцветную жидкость, которое получило широкое распространение.

Лекарства при головокружении от гипертонии

Доктор медицины утверждает, поскольку раствор считается панацеей от любых недугов., применяемые в лечении гипертонии- Перекись водорода в лечении гипертонии– ЛУЧШЕЕ КАЧЕСТВО, принимает перекись водорода. Лечение гипертонии перекисью водорода инновационная методика- Перекись водорода в лечении гипертонии– ЛУЧШЕ НЕ БЫВАЕТ, подбираются с учетом стадии заболевания у пациента. На начальных этапах развития гипертонической болезни перекись водорода действительно может применяться 1 Как выполнять лечение гипертонии перекисью водорода по Неумывакину. 1.1 Кто такой профессор Неумывакин?

1.2 Польза перекиси водорода. 1.3 Схема лечения по методу Неумывакина. На данном открытии строится лечение гипертонии перекисью водорода по Неумывакину .

Пероксид водорода — строение, формула и основные свойства » ГДЗ онлайн

Автор Беликова Ирина На чтение 6 мин Просмотров 14

Одно из самых популярных средств первой помощи — пероксид водорода. Антисептический препарат давно востребован в сфере медицины и косметологии. Его используют в разных целях, но перед применением рекомендуется посоветоваться с врачом, поскольку перекись имеет противопоказания и побочные эффекты.

Строение молекулы и физические свойства

Перекись водорода относится к простейшим представителям группы пероксидов. Её получают в промышленности и лаборатории несколькими способами. Структурная формула перекиси водорода обозначается h3O2. Степень окисления у атомов кислорода -1.

Молекула вещества представлена двумя OH-группами, которые связаны пероксидным -О-О-мостиком и лежат в разных плоскостях. Угол между ними меняется в зависимости от температуры, концентрации раствора и других условий.

Пероксид представлен в виде бесцветной жидкости с «металлическим» вкусом и специфическим запахом. Вязкая консистенция обусловлена развитой системой водородных связей в молекулярной структуре.

Основные физические свойства перекиси водорода:

  • Температура кипения: 150,2°C.
  • Температура замерзания: -0,432°C.
  • Плотность: 1,46 г/см3.

Молекула вещества является полярной, поскольку её строение несимметричное. Соединение может неограниченно растворяться в воде, эфире и спирте. Чистое вещество неустойчиво и способно самопроизвольно разлагаться со взрывом.

Химические особенности

Поскольку оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления -1, антисептическое средство может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Оно участвует в реакциях окисления нитритов до нитратов и выделении иодов из иодидов металлов. Также вещество может расщеплять ненасыщенные соединения.

Перекись обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому она диссоциирует по двум ступеням:

  • h3O2↔H++OOH−
  • OOH−↔H++O22−

Вещество по степени кислотности немного сильнее h3O. Некоторые пероксиды металлов можно рассматривать как его соли. В кислой среде перекись служит окислителем, а в щелочной — восстановителем.

Реагируя с более сильными окислителями, например, с солями серебра и золота, водород служит восстановителем и окисляется до атомарного кислорода. В реакции с нитритом калия вещество выступает окислителем. Если молекула принимает электрон на внешний уровень, тогда степень окисления кислорода меняется на -2; если она его отдаёт, тогда соединение становится восстановителем. Окисление органических веществ пероксидом обычно проводят в уксусной кислоте.

Способы получения вещества

Сначала пероксид водорода получали в промышленности с помощью электролиза серной кислоты или раствора сульфата аммония в h3SO4. В результате реакции получалась надсерная кислота. После гидролиза вещества образовывались пероксид и серная кислота.

В середине XX века открыли новый способ получения перекиси водорода. Антрахиноновый процесс был разработан компанией BASF. При этом методе водород окисляется кислородом воздуха, после чего образуются антрахиноны и пероксид водорода. Реакцию проводят в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле, который служит катализатором. В него также добавляют вторичные спирты. На завершительной стадии процесса катализатор убирают, а из получившейся смеси продуктов выделяют пероксид водорода путём перегонки при сниженном давлении.

В лабораторных условиях вещество получают с помощью пероксида бария и соляной кислоты. Уравнение взаимодействия соединений: BaO2+2HCl → BaCl2+h3O2. Получившийся хлорид бария осаждают в виде сульфата. Пероксид водорода также можно извлечь при помощи каталитического окисления изопропилового спирта.

В некоторых источниках есть информация, что нужное вещество может образоваться при взаимодействии пероксида бария с серной кислотой, однако такую технологию обычно не используют. Поскольку осадок сульфата бария формируется на зёрнах его пероксида, реагент покрывается нерастворимой оболочкой, которая замедляет реакцию и выход нужного продукта.

Меры предосторожности

Во время работы с концентрированным раствором перекиси необходимо соблюдать меры безопасности. Хотя вещество нетоксично, при попадании в дыхательные пути или на кожный покров и слизистые оно вызывает сильные ожоги. Недостаточно чистый пероксид высокой концентрации может быть взрывоопасен. Всю работу с веществом нужно проводить в «беспылевых» условиях и при отсутствии ионов металлов.

Растворы перекиси водорода относятся к 3-му классу опасности. Вещество может вызывать деструктивные изменения, которые схожи с действием щелочей. Летальная доза пергидроля (название раствора концентрации 30%) составляет 50−100 мл.

Упаковку с аптечным средством необходимо хранить в тёмном месте. При транспортировке нужно избегать встряхивания вещества и других механических воздействий, которые могут привести к его разложению.

Сферы использования

Пероксид водорода может быть разной концентрации. Поскольку растворы обладают различными свойствами, их часто используют в промышленности и быту:

  • Вещество применяется при создании бумаги, дезинфицирующих средств и в текстильном производстве в качестве отбеливателя.
  • За окислительные свойства пероксид водорода используют как ракетное топливо.
  • В аналитической химии при изготовлении пористых материалов средство применяют в качестве пенообразователя.
  • В промышленности простейший представитель пероксидов зарекомендовал себя как катализатор и гидрирующий агент.
  • В аквариумистике 3%-й раствор помогает очистить резервуары для воды, бороться с паразитами, а также способен оживить задохнувшихся рыб.
  • В пищевой промышленности пероксид используется для дезинфекции упаковок для различных напитков и поверхностей оборудования, с которым контактируют продукты.
  • В сфере быта средство помогает вывести пятна марганцовки на предметах мебели и текстиле, а также в качестве домашнего антисептика.

Перекись широко используется в области косметологии. Ею обесцвечивают волосы и отбеливают зубы. Поскольку процесс основан на окислении, локоны часто портятся, поэтому вещество не советуют применять обладателям тонких и повреждённых прядей. С зубами не наблюдается дефектов, поскольку с прозрачной эмалью эффект отбеливания достигается за счёт разницы в отражении света дентином.

Применение в области медицины

Широкое применение перекиси водорода нашли в медицине. Средство с бактерицидным механизмом действия предназначено для внешнего использования. Перед применением необходимо тщательно изучить инструкцию к лекарству.

Формы выпуска пероксида водорода:

  • Раствор разведённый 1−3%. Применяется для полоскания полости рта и в качестве препарата местного действия.
  • Раствор концентрированный 27−31%. Это средство используется редко и только по назначению специалиста. Обычно для обработок его разводят до 3%-го раствора. Лекарство предназначено для лечения заболеваний кожного покрова.
  • Гидроперит. Лекарство представлено соединением 35%-го раствора пероксида с карбамидом. Выпускается в форме таблеток. В таком виде препарат легче перевозить и хранить. Чтобы сделать раствор, необходимо растворить в воде 2 таблетки на 100 мл жидкости.

Препаратом лечат гнойные раны и воспалённые слизистые оболочки. Средство используется при носовых и капиллярных кровотечениях, а также для промывки и глубокой очистки ран. Медицинским раствором обрабатывают ротовую полость и горло при ангине, стоматите или тонзиллите. Средство также избавляет кожный покров от пигментных пятен. С помощью лекарства убирают серные пробки при чистке ушей. Препарат применяется в гинекологии для лечения различных женских патологий.

При лёгкой механической очистке ватный тампон смачивают в 3%-м растворе и обрабатывают им поражённые участки кожи. Для компрессов применяют перекись с концентрацией 1 процент. Продолжительность процедуры не должна превышать 30 мин. Для обработки участков кожи с пигментными пятнами используют пергидроль. Ротовую полость или органы половой системы обрабатывают 0,25%-м раствором.

Применение перекиси водорода противопоказано при индивидуальной непереносимости вещества. В редких случаях негативные последствия могут проявиться в жжении во время процедуры и аллергии в виде красных пятен на коже. При длительной терапии после обработок ротовой полости может возникнуть гипертрофия сосочков языка. Если соблюдать дозировку и схему применения перекиси водорода в соответствии с инструкцией, тогда получится избежать побочных действий.

Водорода перекись – Справочник химика 21

    Реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем. В зависимости от характера среды возмолследующие превращения перекиси водорода  [c.134]

    Водорода перекись, 30%-ная см. Пергидроль [c.117]

    Ход работы. Опыт 1. Каталитическое разложение перекиси водорода. Перекись водорода медленно разлагается  [c.36]

    Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]


    ВОДОРОД ПЕРЕКИСЬ (ПЕРГИДРОЛЬ ) [c.88]

    Водород бромистый Водорода перекись Воздух [c.806]

    Обработка перекисью водорода. Перекись водорода — более слабый окислитель по сравнению с перманганатом калия. Преимущество обработки электролита перекисью водорода состоит в том, что в процессе окисления электролит не загрязняется ионами марганца. [c.241]

    Если вода облучается а-частицами или протонами и электронами малой энергии, то большое число радикалов возникает, вдоль пути частиц. Реагируя друг с другом, радикалы могут образовать водород, перекись водорода и воду  [c.364]

    Легко разлагающиеся и дающие взрыв вещества, такие, как перекись водорода, перекись натрия (или калия), следует хранить в небольших количествах, защищая их от засорения пылью, от влаги и света. [c.342]

    В качестве инициаторов цепного процесса полимеризации вводят вещества, легко дающие при нагреваиии под влиянием квантов света или электрического разряда свободные радикалы. К таким веществам относятся перекись водорода, перекись ацетила, перекись бензоила и др. [c.139]

    Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде)  [c.441]

    Пергидроль. См. Водорода перекись. [c.124]

    Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

    Двусернистый водород Двухлористая сера Иодистый водород Перекись водорода Пятнхлорнстая сурьма Сернистый ангидрид Серная к та Трехбромистый фосфор Треххлористый фосфор Хлористая сера Хлористый тиоиил Четырехокись осмия Четыреххлористый титан [c.894]

    Перекись (пероксид) водорода. Перекись водорода представляет собой соединение кислорода с водородом, отвечающее формуле Н2О2. [c.629]

    Озоинды представляют собой очень нестабильные соединения, разлагающиеся со взрывом. Как иравтшо, их не выделяют индивидуально, а расщепляют при действии разнообразных реагентов. Следует разлтать восстановительное и окислительное разложение озонид ов. Нри гидролизе озоинды расщепляются на карбонильные соединения и перекись водорода. Перекись водорода окисляет альдегиды до карбоновых кнслот – это так называемое окислительное разложение озонидов  [c.454]


    Фуджимото [19] получил, пропуская смесь двух частей метана с ОДНОЙ частью кислорода через кистевой искровой разряд, кроме формальдегида и метанола, перекись водорода. Одновременно были также получены значительные количества водорода, поэтому невозможно определить является ли перекись первичным продуктом окисления метана или она образовалась при окислении молекулярного водорода. Перекись водорода была выделена в виде продукта присоединения ее к формальдегиду — перекиси диоксидиметила. Последняя разлагается при нагревании на муравьиную кислоту и водород. [c.324]

    Пероксид водорода. Кроме воды известно другое соединение водорода с кислородом — пероксид водорода (перекись водорода, Н2О2). В природе он образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха, следы его постоянно содержатся в атмосферных осадках и соке некоторых растений. Пероксид водорода частично образуется также в пламени горящего водорода, но при остывании продуктов сгорания разлагается. [c.115]

    Пе >оксид водорода [перекись водорода] Н2О2 —34,01 бц. ж. р=1,450 я = 1,4067 -[c.59]

    Полимеризация под влиянием химических инициаторов — оди из наиболее распространенных методов полимеризации, состоит во.збуждении молекул мономера Беществами, способными при на греванки разлагаться с образованием свободных радикалов. К та КИМ веществам относятся неорганические и органические перекис (перекись водорода, перекись бензоила), гидроперекиси, диазосс единения и др. Широко применяемый инициатор — перекись бен зоила — легко распадается при нагревании на два свободных ра д икал а.  [c.40]

    Спринг на основании спектрометрических исследований также приписывал перекиси формулу II—0=0—Н. Мейер иредноложил, что при самоокислении один из кислородных ато-мои ведет себя, как четырехвалеитный, поэтому при восстановлении атомарным водородом перекись водорода образуется следующим образом  [c.117]

    КАТАЛАЗА (от греч katalysis-разрушение) (перекись водорода перекись водорода оксидоредуктаза), фермент класса оксидоредуктаз, катализирующий разложение HjOj на HjO и Оз При низких концентрациях HjOj каталаза проявляет также пероксидазную активность, окисляя низшие спирты, полифенолы и др. [c.334]

    Водорода перекись. Пергидроль. Н2О2. М. м. 34,01. Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции, легко разлагающаяся с выделением кислорода. Содержание перекиси водорода в реактиве X. ч. — 30—35 %, ч. д. а. — 29—32 %, ч. — не менее 29 %. ГОСТ 10929-76. [c.107]

    В качестве катализаторов полимеризации чаще всего применяют водорастворимые перекисные соединения, дающие при разложении свободные радикалы. Такими соединениями являются перекись водорода, перекись калия [85], персульфаты и пербо-раты. Перекисным соединением, растворимым в мономере, является перекись бензоила [86]. Найдено также, что диазоаминобензол активхтрует полимеризацию бутадиена [87]. В качестве катализаторов реакции используют третичные амины, растворимые по меньшей мере в одном из полимеризуемых компонентов [88]. [c.52]


Аналитическая химия (1973) — [ c.95 , c.116 , c.118 , c.151 , c.152 , c.211 , c.220 , c.243 , c.244 , c.392 , c.402 , c.412 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) — [ c.367 ]

Химическое сопротивление материалов (1975) — [ c.176 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) — [ c.150 , c.341 , c.534 , c.559 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) — [ c.340 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) — [ c.346 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) — [ c.64 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) — [ c.317 ]

Свободные радикалы (1970) — [ c.109 , c.130 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) — [ c.0 ]

Водородная связь (1964) — [ c.0 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) — [ c.65 ]

Общий практикум по органической химии (1965) — [ c.620 ]

Органические реакции том 9 (1959) — [ c.0 ]

Органические реакции Сборник 9 (1959) — [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.25 , c.26 , c.100 , c.162 , c.166 , c.167 , c.205 , c.207 , c.212 , c.277 , c.519 , c.534 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) — [ c.234 ]

Электронные представления в органической химии (1950) — [ c.314 , c.324 ]

Микрокристаллоскопия (1946) — [ c.52 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) — [ c.0 , c.61 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) — [ c.347 , c.348 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) — [ c.268 , c.362 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) — [ c.65 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) — [ c.137 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) — [ c.188 , c.195 , c.267 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) — [ c.157 , c.216 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) — [ c.0 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) — [ c.15 , c.22 , c.91 , c.94 , c.95 ]

Искусственные генетические системы Т.1 (2004) — [ c.432 ]


Перекись водорода Формула

Формула и структура: Перекись водорода имеет химическую формулу H 2 O 2 . Его молекулярная формула H 2 O 2 , а молярная масса 34,0147 г моль -1 . Перекись водорода самая простая перекись (соединение со связью O-O) и имеет структуру H-O-O-H, поэтому перекись водорода называется «кислородной водой», потому что это молекула воды с еще одним атомом кислорода. H 2 O 2 представляет собой неплоскую молекулу со связью O-O в плоскости, а два атома водорода расположены в «V».Эта структура имеет ось симметрии C 2 и известна как «геометрия открытой книги». Его химическую структуру можно записать следующим образом.

Проявление: В природе перекись водорода встречается в качестве защитного агента, вырабатываемого некоторыми видами жуков. Более того, перекись водорода была обнаружена как химическое соединение иммунной системы рыбок данио, где количество перекиси увеличивается после некоторого повреждения. Кроме того, перекись водорода показала активность в качестве сигнальной молекулы в некоторых биологических процессах.

Получение: Перекись водорода получают в результате реакции, которая начинается с восстановления хинона с образованием гидрохинона. Как правило, в процессе для проведения восстановления используется палладиевый катализатор, а затем гидрохинон подвергается самоокислению, вызванному барботированием воздуха в растворе. Конечными продуктами являются исходный хинон и перекись водорода, которые удаляются на экстракционной колонне, а затем перегоняются в вакууме. Общее уравнение:

Физические свойства: перекись водорода представляет собой жидкость от светло-голубого до бесцветного цвета и без запаха.Его плотность составляет 1,450 г/мл -1 . Температура его кипения (разложения) 150,2 ºC. Перекись водорода смешивается с водой. Как правило, он продается в виде 30% (вес/вес) раствора. Плотность этого раствора составляет 1,11 г/мл -1 .

Химические свойства: Перекись водорода широко используется для получения различных продуктов, таких как другие перекиси, эпоксиды и т.д. Перекись водорода разбавляется до различной концентрации из-за концентрированности H 2 O 2 обладает высокой реакционной способностью: может взорваться при нагревании.Несмотря на эти риски, разбавленные растворы используются в различных реакциях:

– Разложение: при нагревании до 150,2 ºC или при низком pH с образованием воды и кислорода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

– Окисление и восстановление: перекись водорода может быть окислителем (одним из самых сильных) или восстановителем:

H 2 O 2 + A → H 2 O + A-O (окисление)

H 2 O 2 + A → ZH 2 + O 2 (переход)

Использование: наиболее известное использование перекиси водорода в качестве дезинфицирующего средства (раствор 10-30% по весу) против бактерий и вирусов в домах и больницах.Другое популярное применение — отбеливание волос. Перекись водорода используется в различных промышленных процессах, особенно в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства. В производстве бумаги используется для бланширования древесной массы, аналогичное использование в текстильном производстве. Его добавляют в моющие средства из-за его способности отбеливать. Перекись водорода используется при очистке сточных вод для окисления фенолов и других химических соединений.

Последствия для здоровья/угрозы безопасности: Разбавленная перекись водорода безопасна и одобрена Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов в качестве противомикробного агента.Однако, когда концентрируешься; перекись водорода может раздражать кожу, глаза и другие слизистые оболочки. Он сильно взрывается при нагревании, а контакт с горючими материалами или металлами, такими как медь, железо, никель или цинк, может привести к воспламенению.

Перекись водорода | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Перекись водорода (HY-druh-jin per-OK-side) представляет собой прозрачную, бесцветную, несколько нестабильную жидкость с горьким вкусом. В абсолютно чистом виде соединение достаточно стабильно. Однако даже небольшие количества примесей (таких как железо или медь) действуют как катализаторы, которые увеличивают его склонность к разложению, иногда бурному, на воду и образующийся кислород (O).Для предотвращения разложения в чистую перекись водорода и растворы перекиси водорода добавляют небольшие количества ингибиторов, таких как ацетанилид или станнат натрия.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Двуокись водорода; гидропероксид; пероксид

ФОРМУЛА:

H 2 O 2

ЭЛЕМЕНТЫ:

Водород; кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Оксид (неорганический)

СОСТОЯНИЕ:

Жидкость

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА:

34.02 г/моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

-0,43 °C (-31 °F)

растворим в эфире

Перекись водорода была открыта в 1818 году французским химиком Луи Жаком Тенаром (1777–1857). Впервые он был использован в коммерческих целях в 1800-х годах, в основном для отбеливания шляп. Сегодня промышленные процессы производят около 500 миллионов килограммов (1 миллиард фунтов) перекиси водорода ежегодно для использования в самых разных областях, от отбеливания зубов до запуска ракет.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Перекись водорода встречается в природе в очень малых количествах. Он образуется при взаимодействии кислорода воздуха с водой с образованием H 2 O 2 . Перекись водорода также присутствует в растительных и животных клетках как побочный продукт метаболических реакций, происходящих в этих клетках.

Большое количество перекиси водорода, используемой в промышленности, получают в ходе сложной серии реакций, которые начинаются с любого соединения из семейства соединений, известных как алкилантрагидрохиноны, таких как этилантрагидрохинон.Антрагидрохиноны представляют собой соединения с тремя кольцами, которые могут превращаться между двумя или более подобными структурами. При переходе из одной структуры в другую в качестве побочного продукта образуется перекись водорода. Антрахинон непрерывно регенерируется во время производства перекиси водорода, что делает процесс очень эффективным.

Также доступны другие методы получения перекиси водорода. Например, электролиз серной кислоты приводит к образованию родственного соединения, пероксисерной кислоты (H 2 SO 5 ), которое затем реагирует с водой с образованием перекиси водорода.Третий метод приготовления включает нагревание изопропилового спирта [2-пропанол; (CH 3 ) 2 CHOH] при высокой температуре и давлении, что приводит к образованию пероксида водорода как одного из продуктов реакции.

ОБЫЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Применение пероксида водорода в большинстве случаев зависит от того факта, что он склонен к распаду с выделением одного атома кислорода (O): 2 O + (O)

Термин «зарождающийся кислород» относится к одному атому кислорода, структуре, которая химически очень активна.Возникающий кислород имеет тенденцию быть очень сильным окислителем. Например, перекись водорода, с которой, вероятно, знакомо большинство людей, используется в качестве антисептика, вещества, используемого для уничтожения микробов. Перекись водорода достигает такого результата, потому что выделяемый ею кислород уничтожает бактерии, грибки и другие микроорганизмы, вызывающие заболевания.

Интересные факты

  • Перекись водорода продается в концентрации от 3 процентов (для домашнего использования) до 90 процентов (для промышленного применения).
  • Ученые обнаружили перекись водорода в атмосфере Марса.

Наиболее важное промышленное применение перекиси водорода — ее использование в целлюлозно-бумажной промышленности — также зависит от ее окислительных свойств. В этом случае он используется для отбеливания материалов, из которых изготовлена ​​бумага, превращая окрашенные соединения в бесцветные соединения. Для этой цели используется около 55 процентов всей производимой в США перекиси водорода. Еще девять процентов используются при отбеливании других материалов, таких как ткани, меха, перья и волосы.Еще одним важным применением перекиси водорода являются очистные сооружения для воды и сточных вод, где ее антибактериальное действие уничтожает болезнетворные организмы в воде. Некоторые дополнительные области применения перекиси водорода включают:

  • В пекарнях для кондиционирования теста и облегчения работы с ним;
  • Для очистки металлов;
  • В качестве ракетного топлива;
  • При получении других органических и неорганических соединений;
  • В качестве нейтрализующего агента при производстве вин; и
  • В качестве дезинфицирующего средства при обработке семян для сельскохозяйственных целей.

Растворы перекиси водорода, с которыми люди вступают в контакт в домашних условиях, практически не представляют опасности для здоровья, поскольку концентрация соединения очень низкая, обычно около 3 процентов. Однако длительное использование перекиси водорода может вызвать ожоги кожи, а более концентрированные растворы, используемые в промышленности, представляют более серьезную опасность. Они могут быть токсичными при попадании внутрь и взрывоопасными при неправильном хранении.

Полезные слова

КАТАЛИЗАТОР
Материал, увеличивающий скорость химической реакции без каких-либо изменений в собственной химической структуре.
ИНГИБИТОР
Вещество, добавляемое к другому веществу для предотвращения или замедления нежелательной реакции.
МЕТАБОЛИЗМ
Процесс, включающий все химические реакции, протекающие в клетках, в ходе которых жиры, углеводы и другие соединения расщепляются для получения энергии и соединений, необходимых для построения новых клеток и тканей.
ОКИСЛЕНИЕ
Химическая реакция, при которой кислород взаимодействует с каким-либо другим веществом или, альтернативно, при которой некоторые вещества отдают электроны другому веществу, окислителю.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

«Перекись водорода (>60% раствор в воде)». Международная организация труда. http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0164.htm (по состоянию на 12 октября 2005 г.).

«Введение в перекись водорода». Перекись США. http://www.h302.com/intro/overview.html (по состоянию на 12 октября 2005 г.).

“Рецепт смерти?” CBSNews.com http://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml (по состоянию на 12 октября 2005 г.).

Перекись водорода. Структура, применение и свойства перекиси водорода

Перекись водорода является крайне нестабильным химическим соединением. Две молекулы водорода соединяются с двумя молекулами кислорода, образуя перекись водорода. Следовательно, его химическая формула H 2 O 2 . Перекись водорода представляет собой бледно-голубую прозрачную жидкость, немного более вязкую, чем вода в чистом виде. Это простейшая перекись (поскольку это соединение с одинарной кислородно-кислородной связью).Перекись водорода в основном используется в качестве окислителя, отбеливателя и антисептика. Концентрированная перекись водорода, также известная как «перекись высокого качества», представляет собой активную форму кислорода и используется в качестве топлива в ракетных двигателях. Поскольку это соединение нестабильно, оно медленно разлагается в присутствии света. Перекись водорода обычно хранят со стабилизатором в слабокислом растворе, так как она нестабильна. Его можно найти в биологических системах, включая человеческий организм. Пероксидазы — это ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода.

 

История открытия

В 1799 году Александр фон Гумбольдт синтезировал пероксид бария, один из первых синтетических пероксидов, в качестве побочного продукта своих попыток разложить воздух. Спустя девятнадцать лет Луи Жак Тенар заявил, что это соединение можно использовать для получения ранее неизвестного соединения. Он описал его как eauoxygénée (по-французски: насыщенная кислородом вода), который стал известен как перекись водорода. В усовершенствованной версии метода Тенара использовалась соляная кислота с последующим добавлением серной кислоты для осаждения побочного продукта сульфата бария.Этот метод использовался с конца 19 века до середины 20 века. В 1811 году Тенар и Жозеф Луи Гей-Люссак синтезировали пероксид натрия. Первоначально считалось, что чистая перекись водорода нестабильна, так как ранние эксперименты по ее отделению от воды, присутствующей во время синтеза, не увенчались успехом. Эта нестабильность присутствовала из-за следов примесей (солей переходных металлов). Эти примеси катализируют разложение перекиси водорода. Ричард Вольфенштейн впервые получил чистую перекись водорода в 1894 году.Он произвел его методом вакуумной перегонки.

Структура перекиси водорода

Структура перекиси водорода неплоская, что означает, что она имеет трехмерное качество. Структура этого соединения также широко известна как структура открытой книги. Следующая диаграмма поясняет утверждение.

 

На схеме видно, что в конструкции две плоскости и каждая плоскость имеет по одной паре O-H, угол между обеими плоскостями равен 90.2°, длина связи O-O составляет 145,8 пм, а длина связи O-H составляет 98,8 пм (что равно 9,88 × 10-13 м). В обоих атомах кислорода будут присутствовать две пары несвязанных электронов. Это доказывает теорию отталкивания электронов валентных оболочек. Атомы водорода всегда будут отталкивать несвязанные электроны кислорода. Следовательно, формируется изогнутая молекулярная форма.

 

При получении перекиси водорода используются различные методы:

  • При подкислении перекиси бария и удалении лишней воды в процессе выпаривания при пониженном давлении получается перекись водорода.Об этом свидетельствует следующая реакция: 2 .8H 2 O(т)+H 2 SO 4 (водн.)→BaSO 4 (т)+H 2 O 2 (водн.)+03H 290 l)

  • При электролизе подкисленного раствора сульфата при высокой плотности тока можно получить пероксодисульфат. Затем пероксодисульфат необходимо гидролизовать, чтобы получить перекись водорода.

  • 2HSO- 4 (водн.) Электролиз-→——– HO 3 СООСО 3 H(водн.) Гидролиз-→——– 2HSO- 4 ( водн.)+2H+(водн.)+H 2 O 2 (водн.)

 

Свойства перекиси водорода

Свойства перекиси водорода следующие: очень бледно-голубой) в чистом виде.

  • Его температура кипения была экстраполирована при температуре до 150.2 С, что почти на 50 С выше температуры кипения воды.

  • Температура плавления перекиси водорода -0,43 C.

  • Образует гомогенную смесь в воде во всех пропорциях и образует гидраты.

  • 34,0147 г/моль — молярная масса перекиси водорода.

  • Имеет слегка резкий запах.

  • Плотность 1,11 г/см в водном растворе и 1,450 г/см в чистом виде.

  • Перекись водорода растворима в эфире, спирте, но не растворима в петролейном эфире.

  •  

    Химические свойства перекиси водорода:

    Перекись водорода действует как окислитель, так и восстановитель как в кислой, так и в щелочной среде. Картину рисуют следующие реакции:

    • Окислительный характер в кислой среде

    • PbS(s)+4H 2 O 2 (водн.)→PbSO 4 (s O (l)

    • Уменьшение природы в кислой среде

    • HOCL + H 2 O2 → H 3 O2 → H 3 O2 → H 3 O ++ CL- + O 2

    • Окисление природы в основном Medium

    • MN 2 ++ H 2 ++ H 2 O 2 2 O 2 → Mn 4 ++ 2oh-

    • 6 Увеличение природы в базовой среде

    • I 2 + H 2 O 2 +OH-→2I-+2H 2 O+O 2

     

    Хранение перекиси водорода

    Под воздействием солнечного света перекись водорода разлагается.Этот процесс разложения катализируется следами щелочных металлов. Поэтому перекись водорода можно хранить в покрытых воском стеклянных или пластиковых контейнерах в темном месте. Он также должен храниться вдали от частиц пыли, так как пыль может вызвать взрывное разложение этого соединения.

     

    Использование перекиси водорода

    Перекись водорода имеет ряд применений. Некоторые из них перечислены ниже:

    • Отбеливание: Перекись водорода используется в качестве отбеливателя в текстильной и бумажной промышленности.Данные свидетельствуют о том, что почти 60% мирового производства перекиси водорода используется для отбеливания целлюлозы и бумаги.

    • Перекись водорода можно использовать в повседневной жизни как отбеливатель для волос, а также как мягкое дезинфицирующее средство.

    • Моющие средства: Одним из основных промышленных применений этого соединения является производство перкарбоната натрия и пербората натрия, которые используются в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки. Перкарбонат натрия является активным ингредиентом в таких продуктах, как стиральный порошок OxiClean и Tide.При растворении в воде выделяет перекись водорода и карбонат натрия.

    • Производство органических соединений: Перекись водорода используется в производстве нескольких органических перекисей, например, дибензоилпероксид в больших объемах. Он используется при полимеризации, в качестве отбеливателя муки, а также для лечения прыщей.

    • Перекись водорода также используется в некоторых процессах очистки сточных вод для удаления органических примесей.

    • Перекись водорода используется для стерилизации различных поверхностей, включая хирургические инструменты, и может применяться в виде пара (VHP) для стерилизации помещения.

    • Перекись водорода является экологически безопасным заменителем отбеливателей на основе хлора, поскольку она разлагается с образованием воды и кислорода и обычно считается безопасным противомикробным средством Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA).

    • С незапамятных времен перекись водорода использовалась для дезинфекции ран, отчасти из-за ее низкой стоимости и быстрой доступности по сравнению с другими антисептиками. Однако в последнее время считается, что он препятствует заживлению и вызывает рубцевание, поскольку разрушает новообразованные клетки кожи.

    • Воздействие на кожу разбавленных растворов перекиси водорода может вызвать обесцвечивание или отбеливание кожи

    • Перекись водорода также широко применяется в некоторых косметических производствах.

    • Присутствует в большинстве отбеливающих зубных паст. Можно смешать это соединение с пищевой содой и солью, чтобы приготовить домашнюю зубную пасту.

    • Это соединение широко используется в производстве альтернативной медицины.Использование перекиси водорода может вылечить различные состояния, включая эмфизему, грипп, СПИД и рак, хотя нет надлежащих доказательств эффективности, а в некоторых случаях это может быть даже опасно для жизни.

    • Перекись водорода может использоваться в качестве топлива в ракетной промышленности. Реактивные реактивные двигатели с перекисью водорода используются в обратном реактивном самолете.

    • Другие области применения перекиси водорода включают:

    • Светящиеся палочки

    • Садоводство: Некоторые садоводы и пользователи гидропоники предлагают использовать слабый раствор перекиси водорода в растворах для полива.

    • Аэрация рыбы: Таким образом, перекись водорода является одним из наиболее важных соединений.

    Химическая формула — более 100 миллионов химических соединений

    Мгновенная формула для более чем 100 миллионов соединений

    Химическая формула химических соединений является одной из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формул химических соединений, доступных в Интернете. Формула может быть мгновенно найдена поиском Google, пока Google их индексирует.

    Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.

    Как найти химическую формулу с помощью поиска Google

    Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

    Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,
    Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас может быть.

    Что доступно

    В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярная масса, химический идентификатор, e.г., имя ИЮПАК, SMILES String, InChI и т. д., а также предоставляются 2-мерные и 3-мерные изображения.

    Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

    Пример страницы
    Формула холестерина – C27h56O | Мол-Инстинкты

    Информационный веб-проект Mol-Instincts

    Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки десятков миллионов химических соединений в автоматическом режиме, который выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

    В настоящее время этот движок применяется для создания информации о формулах, доступной в Интернете, с целью создания миллиардов химических формул в течение нескольких лет.

    Каталитическое разложение перекиси водорода йодидом калия

    Каталитическое разложение перекиси водорода йодидом калия

    Краткое описание:

    Смешивание двух растворов приводит к выбросу пены, напоминающей огромную струю зубной пасты.Это классическая реакция «Слоновья зубная паста».

    Цель/Задача:

    Процедура

    представляет собой пример катализируемой реакции.

    Объяснение эксперимента:

    Быстрое выделение газообразного кислорода происходит в результате следующей реакции:

    • 2 H 2 O 2 (водн.)        =    2 H 2 O (л)   +   O 2 (г)    +   тепло

    Разложение перекиси водорода в присутствии йодид-иона происходит в две стадии:

    • H 2 O 2   (водн.)   +    I-  (водн.)    =    H 2 O  (л)   +   OI   (водн.)
    • H 2 O 2   (водн.)   +   OI-  (водн.)    =    H 2 O  (л)   +   O 2   (г)   +   I 9 0 (водн.)

    Подготовка материалов:

    1. 20 мл 30% перекиси водорода, которую можно приобрести в учреждениях, занимающихся поставками химикатов
    2. Калий йодид 2 М – Подготовьте исходный раствор путем смешивания 33.2 г KI в дистиллированной воде и разбавить до 100 мл
    3. Средство для мытья посуды – примерно 5 мл
    4. Пищевой краситель
    5. Градуированные цилиндры – 500 мл и 10 мл
    6. Большой сервировочный поднос и резиновые перчатки для уборки
    7. Отмерьте 20 мл 30% перекиси водорода в мерный цилиндр. Добавьте 5 мл жидкости для мытья посуды и 10 капель пищевого красителя в мерный цилиндр и встряхните, чтобы перемешать содержимое, но не слишком энергично, чтобы избежать образования пены.Отмерьте 5 мл 2 М раствора KI в градуированном цилиндре на 10 мл.

    Презентация:

    Быстро налейте 2 М раствор KI в мерный цилиндр объемом 500 мл, содержащий перекись водорода и мыло, и отойдите в сторону. Образовавшийся кислород взаимодействует с мылом, образуя пенную «змейку», которая быстро заполняет цилиндр и выливается на большой поднос. Поскольку это экзотермическая реакция, из цилиндра может выходить пар. Возможное присутствие коричневого цвета в пене свидетельствует о наличии йода в реакционном сосуде.

    Опасности:

    Следует соблюдать осторожность при обращении с 30% перекисью водорода – она сильно разъедает кожу, глаза и дыхательные пути. Не стойте над реакцией – быстро образуется пар и кислород. Йодид калия слабо токсичен. Во время демонстрации следует надевать защитные очки и перчатки.

    Утилизация:

    Пену и раствор, оставшиеся в цилиндре, можно смыть в канализацию большим количеством воды.

    Видео:

    Общая концепция:

    Тип реакции:

    Основной номер:

    • Гросс, Г.Р. и др., Демонстрация в день – год химических демонстраций, Flinn Scientific, стр. 55.

    Вторичный номер:

    • Саммерлин, Л.Р. и Или, Дж. Л., Химические демонстрации – Справочник для учителей, том. 1 стр.101.

    Теги:

    Перекись водорода (PIM 946)

    Перекись водорода (PIM 946) 7 3 5   9068.3.2 Штат / Форма 4. Использование   1 Оральный 5.2 Вдыхание 5.3 Кожные 5.4 Глаз 5.5 Парентеральные 5.6 Другие 6. Кинетика 90 60684 9.2 7 7.3 канцерогенность 7.4 Тератогенного 7.5 Мутагенность 7.6 Взаимодействия 8.1.1.2 Биомедицинский анализ 8.1.2.3 Анализ газа артериального крови 9068 4 9068.2.1.3 Простой количественный метод (ы) 8.2.2.2 Усовершенствованные качественные проверки подтверждения (S) 80684 8.2.3 Интерпретация токсикологического анализа 9.3.1.3 Прочие жидкости 80684 90 9.2 9.2.1 Проглатывание 9 9.2.5 парентеральный экспозиция 5 9.2 9.3 Прочего 9.4.2 Дыхание 5 9.4.2 Дыхание 9.4.3.3 Автономная нервная система 9.4.6.1 9.4.6.2 Прочее 5 9.4.6.2 Прочее 9.4.9 Глаз, ухо, нос, горло: локальные эффекты 9.4.10 9.4.12.2 Нарушения жидкости и электролита 9.4.12.3 9.5 Сводка 10. Управление 90. Management 901 10.1 Общие принципы Специфическая обработка 5 906 87 9
    1.Название
    1.1 вещество
    1.2 Группа
    1.3 синонимы
    1.4 идентификационные номера
    1.4.1 CAS номер
    1.4.2 Другие номера
    1,5 торговые марки, основные торговые наименования
       1.6 Основные производители, основные импортеры
    2. РЕЗЮМЕ
       2.1 Основные риски и целевые органы
    2,2 Сводка клинических эффектов
    2.3 Диагностика
    2,4
    2.4 Принципы первой помощи и руководство
    3. Физико-химические свойства
    3.1 Происхождение вещество
       3.2 Химическая структура
       3.3 Физические свойства
          3.3.1 Цвет
    3
    3.3.3 Описание
    3.4 Опасные характеристики
    4. Использование
    4.1 использует
    4.1.1 Использование
    4.1.2 Описание
       4.2 Обстоятельства высокого риска отравления
       4.3 Население, подвергающееся профессиональному воздействию
    5. ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ
    6.1 Поглощение пути воздействия
       6.2 Распределение по путям воздействия
       6.3 Биологический период полувыведения по путям воздействия
       6.4 метаболизма
    60684 6.5 Ликвидация и экскреция
    7. Токсикология
    7.1 3
    7.1
    7.2 Токсичность
    7.2.1
    7.2.1.1 взрослых
             7.2.1.2 Дети
          7.2.2 Данные о животных2.4 Стандарты на рабочем месте
    7.2.5 Приемлемое ежедневное потребление (ДСП)
    8. ТОКСИЧНОСТИ АНАЛИЗЫ И БИОМЕДИЦИНСКАЯ ИССЛЕДОВАНИЯ
       8.1 План отбора проб материалов
          8.1.1 Отбор и сбор образцов
             8.1.1.1 Токсикологический анализ
    8.1.1.3 Анализ артериального крови
    8.1.1.4 Гематологический анализ
    8.1.1.5 Другое (неуточненные) анализы
    8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов
             8.1.2.1 Токсикологические анализы
             8.1.2.2 Биомедицинский анализ
    8.1.2.4 Гематологический анализ
    8.1.2.5 Другое (неуточненные) анализы
    8.1.3 Транспорт лабораторных образцов и образцов
             8.1.3.1 Токсикологические анализы
             8.1.3.2 Биомедицинские анализы
           3.3 Анализ газа артериального крови
    8.1.3.4 Гематологический анализ
    8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы
    8.2 Токсикологический анализ и их интерпретация
    8.2.1 Тесты на токсичные ингредиенты (ы) материала
             8.2.1.1 Простые качественные тесты
             8.2.1.2 Расширенные качественные подтверждающие тесты
    8.2.1.4 Расширяющийся количественный метод (S)
    8.2.2 Тесты на биологические образцы
    8.2.2.1 Простой качественный тест (S)
    8.2.2.3 Простой количественный метод (ы)
    8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы)
    8.2.2.5 Другое выделенное метод (ы)
    8.3
    8.3 Биомедицические исследования и их интерпретация
    8.3.1 биохимический анализ
    8.3.1.1 кровь, плазма или Сыворотка
    8.3.1.2 Молина
    8.3.2 Анализ газа артериального крови
    8.3.3 гематологический анализ
    8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований
    80684 8.4 Другие биомедицинские (диагностические) расследования и их интерпретация
    8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологических исследований
    8.6 ссылки
    9. КЛИНИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ
       9.1 Острое отравление
          9.1.1 Проглатывание
    9.1.2 Ингаляция
    9.1.3 Выдержка кожи
    9.1.4
    9.1.4
    9.1.5
    9.1.6 Другое
    9.2
    9.2 Хроническое отравление
    9.2.2 Ингаляция
    9.2.3 Экспозиция кожи
    9.2.4 зрительный контакт
    9.2.6 другие
    9.3 Курс, прогноз, причина смерти
    9.4 Систематическое описание клинических эффектов
    9.4.1 Cardio сосудистый
    9.4.3 9.4.9
    9.4.3.1 Центральная нервная система (CNS)
    9.4.3.2 Периферическая нервная система
    9.4.3.4 скелет и гладкие мышцы
    9.4.4 9.45
    9.4.5
    9.4.6 У мочи
    9.4.6.1 почек 9.4.6.1 почек
    9.4.7 Эндокринные и репродуктивные системы
    9.4.8 dermatologicologic
    9.4.10 Haematologicogion
    9.4.11 Иммунологический
    9.4.12 Metabolic
    9.4.12.1 Возмущающие кислотно-нижние нарушения
    9.4.12.3 Прочие
    9.4.13 Аллергические реакции
    9.4.14 Другие клинические эффекты
    9.4.15 Специальные риски
    9.5 9.5 Другое
    9.6
    10. Управление
       10,3 Обеззараживание
       10,4 Усиленная элиминация
       10,5 Антидотная обработка .1 взрослых
    10.5.2
    11. Иллюстративные дел
    12. Дополнительная информация
    12.1 Конкретные профилактические меры
    12.2 Другое
    13. Рекомендации
    14. Автор (ы), рецензент (ы), дата (ы) (включая обновления), полный адрес (es)
        Пероксид водорода
    
        Международная программа химической безопасности
        Информационная монография о ядах 946
        Химическая
    
        Данная монография содержит следующие разделы
        завершено: 1, 2, 3, 4.1, 7.2, 9 и 10.
    
    
        1. ИМЯ
    
            1.1 Вещество
    
                 Перекись водорода1.2 Группа
    
                 Кислород и соединения Пероксид 1.3 Синонимы
    
                 Албоне; Албоне 35;
                 Албоне 35CG; Албоне 50;
                 Албоне 50CG; Албоне 70;
                 Албоне 70CG; двуокись водорода;
                 гиоксил; двуокись водорода;
                 гидропероксид; ингибировать;
                 Интерокс; Кастоне; оксидол;
                 пергидроль; Пероне;
                 Пероне 30; Пероне 35;
                 Пероне 50; Персидо ​​ди дрогено;
                 пероксан; перекись;
                 пероксид водорода; супероксол;
                 Т-вещи; вассерштофпероксид;
                 Водяной перекись1.4 идентификационных номера
    
                 1.4.1 CAS-номер
    
                        7722-84-11.4.2 Другие номера
    
                        UN2014 (DOT)UN2015 (DOT)UN2984 (DOT)NIOSH/rtecs: MX0

    01.5 Основные торговые марки, основные торговые названия 1.6 Основные производители, основные импортеры 2. РЕЗЮМЕ 2.1 Основные риски и органы-мишени Диссоциация перекиси водорода протекает бурно и экзотермическая реакция.Проглатывание приводит к желудочно-кишечному раздражение, выраженность которого зависит от концентрация раствора. Также есть риск газообразования. эмболия. Сообщается о ряде смертельных случаев в литература. В большинстве случаев облучение было концентрированным. растворы от 30 до 40%. Прием внутрь более концентрированных растворов (>10%, но особенно от 30 до 40% и выше) следует рассматривать как серьезным из-за риска более серьезного раздражения. риск газовой эмболии, вероятно, также увеличивается с концентрированные растворы, хотя большое количество разбавленных решение может также привести к эмболии. Смерть может наступить в течение минут приема внутрь. 2.2 Краткое описание клинических эффектов

    Проглатывание: Эти эффекты могут возникать при приеме растворов 3%, но обычно только при проглатывании большого количества эффекты, как правило, более серьезные, если концентрированный раствор был проглочен.Рвота (рвота может быть пенистой из-за выделения кислород – риск аспирации), кровавая рвота, «жжение в горле». и вздутие живота (из-за выделения кислорода). Летаргия, кома, судороги, шок и остановка дыхания были сообщены. Желудочно-кишечные кровотечения и ожоги желудка и двенадцатиперстной кишки может произойти. Обычно это не тяжелые и проходят при симптоматическом лечении.Сообщалось о газовой эмболии у взрослых и детей. В тяжелых случаях ишемические изменения ЭКГ и ЭМД (электромеханическая диссоциация) может наблюдаться из-за эмболизации сердце, ограничивающее кровоток. При вдыхании: Преходящая одышка и кашель с концентрированным растворов может быть более сильное раздражение и воспаление дыхательных путей Кожный: Раздражает кожу с парестезиями, образованием волдырей и отбеливание; растворы >10% могут вызвать ожоги.Отбеливание кожа обычно разрешается в течение нескольких часов. Окуляр: Раздражение конъюнктивы с ощущением жжения гиперемия, слезотечение и сильная боль, которая проходит в течение несколько часов. Эффекты более концентрированных растворов могут до 24 часов, чтобы решить. Бывают редкие случаи временное повреждение роговицы в результате применения 3% раствор для глаз (на контактных линзах), включая пунктуацию окрашивание роговицы, снижение зрения, помутнение роговицы и отек. Внутривенно: рвота, боль в месте инъекции, желудочковая фибрилляция, эмболия сердечной и легочной ткани, гемолитическая анемия, почечная недостаточность и смерть. Ректально: ректальное кровотечение, тошнота, вздутие и трудности мочеиспускание.2.3 Диагностика Раздражение желудочно-кишечного тракта (ЖКТ), возможно, сопровождающееся рвота пенистым материалом и газовая эмболия могут помочь диагноз, если воздействие неизвестно.Отбеливание кожи слизистые оболочки и боль могут быть признаками воздействия. 2.4 Меры первой помощи и принципы лечения Проглатывание: Обеззараживание желудка нецелесообразно при приеме внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого диссоциация. Бессимптомные пациенты, принявшие внутрь только небольшое количество низкоконцентрированных растворов (от 3 до 6%) скорее всего не требуют лечения.Любой пациент с кровавая рвота, дискомфорт в животе, постоянная рвота, центральная нервная система (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть допущенный. Лечение поддерживающее. При сильном растяжении желудка можно провести тонкий желудочный зонд, чтобы облегчить выделение газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с кровавая рвота или постоянная рвота, или если раствор был >10%.Больным с тяжелыми клиническими последствиями требуется абдоминальное и рентген грудной клетки. Поза Тренделенбурга (голова вниз, поднятой изножью кровати) следует избегать, так как это может защемить воздух в верхушку правого желудочка и вызывает обструкцию кровотока. Мониторинг ЭКГ в тяжелых случаях. Вентиляция может потребоваться пациентам с тяжелой респираторные эффекты. Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенация. с признаками мозговой эмболии из-за водорода перекись. Вдыхание: удалить из зоны воздействия; поддерживающая терапия должна быть дано. Кожный: тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать симптоматично. Окуляр: тщательно промыть проточной водой или физиологическим раствором в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу. Внутривенно: контролировать ЭКГ и проверять функцию почек. Выполнять рентген. Ректально: оказывает поддерживающую терапию; парентерально (затем перорально) стероиды могут быть полезными.рекомендуется ректороманоскопия определить степень травмы.3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3.1 Происхождение вещества 3.2 Химическая структура Химическая формула: H 2 O 2 Молекулярная масса: 343,3 Физические свойства 3.3.1 Цвет Бесцветный 3.3.2 Состояние/форма Жидкость 3.3.3 Описание Перекись водорода представляет собой жидкость без запаха с Горький вкус; это окислитель, который в присутствие органических веществ или если им позволено стать щелочной энергично разлагается на кислород и воду.Сила раствора может быть описана как процент или объем, где 1% перекиси водорода при разложении выделяет 3,3 объема кислорода. Таким образом, 3% раствор эквивалентен 10 объему и 6% раствор до 20 объем и т.д. Температура кипения: от 115 до 157°С. Температура плавления: <50C Относительная плотность (вода = 1): 1.3 Растворимость в воде: смешивается Давление пара, кПа при 30С: 0,7 Относительная плотность пара (воздух = 1): 1,2 Относительная плотность паровоздушной смеси при 20°С (воздух = 1): 1.063.4 Опасные характеристики Перекись водорода разлагается при нагревании с образованием кислорода что увеличивает пожароопасность. Вещество является сильным окислителем и бурно реагирует с горючими и восстановительными материалов, представляющих опасность пожара и взрыва, особенно в наличие металлов.Перекись водорода поражает многих органические вещества, т.е. текстиль и бумага.4. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 4.1 Использование 4.1.1 Использование 4.1.2 Описание Перекись водорода применяют в виде 6% раствора для отбеливание волос и некоторые дезинфицирующие растворы для контактные линзы содержат 3% перекиси водорода. хлор бесплатные отбеливатели содержат 6% перекиси водорода.Некоторые новые пятновыводители/отбеливатели для тканей содержат от 5 до 15% пероксид водорода. Промышленные преимущества водорода перекиси производятся до 90%. Они используются в основном как отбеливатели и окислители. Решения 90% используется в качестве ракетного топлива. Перекись водорода (35%) также продается в качестве лечебного средства. для так называемой «гипероксигенационной терапии» для все от артрита до СПИДа и рака.это хранить в холодильнике, разбавлять для использования и принимать регулярно (Leikin et al., 1993).4.2 Обстоятельства высокого риска отравления 4.3 Население, подвергающееся профессиональному облучению 5. ПУТИ ВОЗДЕЙСТВИЯ 5.1 Устный Общий путь воздействия.5.2 Вдыхание Перекись водорода можно вдыхать. 5.3 Кожный Перекись водорода раздражает кожу.5.4 Глаз Попадание в глаза вызывает раздражение с жжением ощущение.5.5 Парентерально Сообщалось о внутривенном введении перекиси водорода.5.6 Другое Возможно ректальное воздействие.6. КИНЕТИКА 6.1 Поглощение путем воздействия 6.2 Распределение по путям воздействия 6.3 Биологический период полураспада в зависимости от пути воздействия 6.4 Метаболизм 6.5 Элиминация и выведение 7. ТОКСИКОЛОГИЯ 7.1 Способ действия 7.2 Токсичность 7.2.1 Человеческие данные 7.2.1.1 Взрослые Диссоциация водорода перекись является бурным и экзотермическим реакция. Проглатывание приводит к раздражение желудочно-кишечного тракта, тяжесть которая зависит от концентрации решение.Также есть риск газообразования. эмболия. Ряд смертей был сообщается в литературе. В большинстве случаев воздействия были концентрированными растворами от 30 до 40%. Проглатывание более концентрированных растворов (>10%, но особенно от 30 до 40% и выше) следует рассматривать как серьезное из-за риск более сильного раздражения.Риск газовая эмболия, вероятно, также увеличивается при концентрированные растворы, хотя и большое количество разбавленного раствора также может вызывают эмболию (Cina et al., 1994). Смерть может произойти в течение нескольких минут после приема внутрь (Диксон и Каравати, 1994). Большинство случаев проглатывания перекиси водорода приводят только к легким последствиям.Из 270 случаев прием перекиси водорода только в одном исследовании 24% требуется направление к врачу (Диксон и Каравати, 1994). Церебральный инфаркт, предположительно в результате газовой эмболизации сосудов головного мозга, сообщается в 84-летний мужчина, принявший 30 мл 35% перекиси водорода, разбавленной в 100-300 мл вода (Шерман и др., 1994). Множественный мозг эмболия произошла у 63-летнего мужчины, который проглотил 120 мл 35% раствора. Он выздоровел (Иджичи и др., 1997). Смертельных доз: Проглатывание: Проглатывание 240 мл 35% перекиси водорода у 49-летней женщины вызвал смерть 78 часов спустя (Litovitz et al., 1995). Внутривенно: 0,8мл 35% раствора развести в 200мл физиологический раствор (0,14% перекиси водорода) один раз в день в течение 5 дней у мужчины 50 лет (Лейкин и др., 1993). 2 мл (концентрация неизвестна) в диализном катетере вызвал боль в животе, гипертонию, коллапс и кома в течение 1 часа.Она сделала несколько улучшение с помощью гипербарической оксигенации к 8-му день, затем была остановка сердца и судороги. Она выздоровела в следующем неделе, а затем была еще одна остановка сердца и умер через 19 дней после инъекции (Litovitz et al., 1997).7.2.1.2 Дети Смертельные дозы: Проглатывание: 225 мл 3% у 16-месячного ребенка, у него обнаружили смерть через 10 часов (Cina et al., 1994). От 100 до 170 мл 35% у 2-летнего ребенка, снят с аппарата жизнеобеспечения через 4 дня с гипоксическая энцефалопатия (Christensen et al., 1992). Внутривенно: 100 мл 3% перекиси водорода в течение 7 месяцев. старый ребенок (Lubec et al., 1996).7.2.2 Соответствующие данные о животных 7.2.3 Соответствующие данные in vitro 7.2.4 Стандарты рабочего места 7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП) 7.3 Канцерогенность 7.4 Тератогенность 7.5 Мутагенность 7.6 Взаимодействие 8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЕ АНАЛИЗЫ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ 8.1 План отбора проб материала 8.1.1 Отбор проб и сбор образцов 8.1.1.1 Токсикологические анализы 8.1.1.2 Биомедицинские анализы 8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.1.4 Гематологические анализы 8.1.1.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов 8.1.2.1 Токсикологические анализы 8.1.2.2 Биомедицинские анализы 8.1.2.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.2.4 Гематологические анализы 8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов 8.1.3.1 Токсикологические анализы 8.1.3.2 Биомедицинские анализы 8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.3.4 Гематологические анализы 8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы 8.2 Токсикологические анализы и их интерпретация 8.2.1 Испытания токсичных ингредиентов материала 8.2.1.1 Простой качественный тест(ы) 8.2.1.2 Усовершенствованные качественные подтверждающие тесты 8.2.1.3 Простой количественный(е) метод(ы) 8.2.1.4 Усовершенствованные количественные методы 8.2.2 Испытания биологических образцов 8.2.2.1 Простой качественный тест(ы) 8.2.2.2 Усовершенствованные качественные подтверждающие тесты 8.2.2.3 Простой количественный(е) метод(ы) 8.2.2.4 Усовершенствованный количественный(е) метод(ы) 8.2.2.5 Другие специальные методы 8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов 8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация 8.3.1 Биохимический анализ 8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка «Основные анализы» «Специальные анализы» «Дополнительные анализы» 8.3.1.2 Моча «Основные анализы» «Специальные анализы» «Необязательные анализы» 8.3.1.3 Другие жидкости 8.3.2 Анализ газов артериальной крови 8.3.3 Гематологические анализы «Основные анализы» «Специальные анализы» «Дополнительные анализы»8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований 8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их интерпретация 8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологические исследования 8.6 Ссылки 9. КЛИНИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ 9.1 Острое отравление 9.1.1 Проглатывание Эти эффекты могут возникнуть с растворами 3% но обычно только там, где было большое количество внутрь, последствия, как правило, более серьезные, если был проглочен концентрированный раствор.Рвота (рвота может быть пенистой из-за выделение кислорода - риск аспирации), кровавая рвота, жжение в горле и вздутие живота (за счет выделения кислорода). Летаргия, кома, конвульсии, шок и остановка дыхания сообщалось (Giberson et al., 1989). желудочно-кишечный кровотечения и ожоги желудка и двенадцатиперстной кишки могут происходить.Обычно они не тяжелые и проходят с симптоматическое лечение. Сообщалось о газовой эмболии у взрослых (Luu et al., 1992) и детей (Cina et al., 1994; Christensen et al. др., 1992; Литовиц и др., 1991; Ракофф и Мертон, 1990). В тяжелых случаях ишемические изменения ЭКГ и ЭМД (электромеханическая диссоциация) может наблюдаться из-за эмболизации сердца, ограничивающей кровь поток (Кристенсен и др., 1992). Церебральный инфаркт, предположительно возникший в результате газовая эмболизация сосудов головного мозга, сообщалось о 84-летнем мужчине, принявшем 30 мл 35% перекись водорода, разведенная в 100-300 мл воды (Шерман и др., 1994). Множественная эмболия головного мозга произошло у 63-летнего мужчины, который принял 120 мл 35% решение.Он выздоровел (Ijichi et al., 1997). 9.1.2 Вдыхание Преходящая одышка и кашель с концентрированным растворов может быть более сильное раздражение и воспаление дыхательных путей. 9.1.3 Воздействие на кожу Раздражает кожу с парестезиями, образование волдырей и отбеливание; растворы >10% могут вызвать горит. Отбеливание кожи обычно проходит в течение несколько часов.9.1.4 Зрительный контакт Раздражение с ощущением жжения, гиперемия конъюнктивы, слезотечение и резкая боль который разрешается в течение нескольких часов, с более действие концентрированных растворов может занять до 24 часов Решить. Имеются редкие случаи временного коралла. травмы в результате нанесения 3% раствора на глаза (на контактных линзах), в том числе точечные окрашивание роговицы, снижение зрения, роговица помутнение и отек.Исторически растворы от 1 до 3% наносили на глаза в качестве антибактериального средства. 9.1.5 Парентеральное воздействие Внутривенно: рвота, боль в месте инъекции, фибрилляция желудочков, эмболия сердца и легких ткани, гемолитическая анемия, почечная недостаточность и смерть. 9.1.6 Другое Ректально: ректальное кровотечение, тошнота, вздутие и затрудненное мочеиспускание (Dickson and Caravati, 1994).9.2 Хроническое отравление 9.2.1 Проглатывание 9.2.2 Вдыхание 9.2.3 Воздействие на кожу 9.2.4 Зрительный контакт 9.2.5 Парентеральное воздействие 9.2.6 Другое 9.3 Течение, прогноз, причина смерти 9.4 Систематическое описание клинических эффектов 9.4.1 Сердечно-сосудистые заболевания 9.4.2 Дыхательная система 9.4.3 Неврологический 9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС) 9.4.3.2 Периферическая нервная система 9.4.3.3 Вегетативная нервная система 9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы 9.4.4 Желудочно-кишечный тракт 9.4.5 Печень 9.4.6 Мочевой 9.4.6.1 Почечный 9.4.6.2 Другое 9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы 9.4.8 Дерматологические 9.4.9 Глаза, уши, нос, горло: местные эффекты 9.4.10 Гематологические 9.4.11 Иммунологические 9.4.12 Метаболический 9.4.12.1 Кислотно-щелочные нарушения 9.4.12.2 Водно-электролитные нарушения 9.4.12.3 Прочее 9.4.13 Аллергические реакции 9.4.14 Другие клинические эффекты 9.4.15 Особые риски 9.5 Другое 9.6 Резюме 10. УПРАВЛЕНИЕ 10.1 Общие принципы Проглатывание: Обеззараживание желудка нецелесообразно при приеме внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого диссоциация. Бессимптомные пациенты, принявшие внутрь только небольшое количество малоконцентрированных растворов (3-6%), вероятно не требуют лечения.Любой пациент с кровавой рвотой, дискомфорт в животе, постоянная рвота, центральная нервная система (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть допущены. Лечение поддерживающее, если вздутие желудка тяжелое. можно провести тонкий желудочный зонд, чтобы облегчить выделение газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с кровавая рвота или постоянная рвота, или если раствор был >10%.Больным с тяжелыми клиническими последствиями требуется абдоминальное и рентген грудной клетки. Поза Тренделенбурга (голова вниз, поднятой изножью кровати) следует избегать, так как это может защемить воздух в верхушку правого желудочка и вызывает обструкцию кровотока (Henry et al., 1996). Мониторить ЭКГ в тяжелые случаи. Вентиляция может потребоваться больным с тяжелые респираторные эффекты.Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенация. с признаками мозговой эмболии из-за перекиси водорода (Шерман и др., 1994). При вдыхании: удалить из зоны воздействия, поддерживающий уход Кожный: Тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать симптоматично. Окуляр: Тщательно промыть проточной водой или физиологическим раствором в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу. Внутривенно: контролировать ЭКГ и проверять функцию почек.Сделайте рентген. Ректально: поддерживающая терапия, парентеральные (затем пероральные) стероиды может принести пользу. Рекомендуется ректороманоскопия для определения степени травмы (Dickson and Caravati, 1994).10.2 Процедуры жизнеобеспечения и симптоматическое/специфическое лечение См. раздел 10.110.3 Обеззараживание. Обеззараживание желудка нецелесообразно для приема внутрь перекиси водорода из-за ее быстрой диссоциации.10.4 Расширенное устранение См. раздел 10.110.5 Лечение антидотами. 10.5.1 Взрослые Антидота нет. 10.5.2 Дети Противоядие отсутствует. 10.6 Обсуждение руководства См. раздел 10.111. ИЛЛЮСТРАТИВНЫЕ СЛУЧАИ 11.1 Истории болезни из литературы 12. Дополнительная информация 12.1 Специальные профилактические меры 12.2 Другое 13. ССЫЛКИ Christensen DW, Faught WE, Black RE, Woodward GA и Timmons перед.д. (1992) Смертельная кислородная эмболизация после перекиси водорода проглатывание. Критическая помощь 20 (4): 543-544 Cina SJ, Downs JCU и Conradi SE. (1994) Перекись водорода: а источник летальной кислородной эмболии. Отчет о случае и обзор литература. Am J Forensic Med Pathol 15 (1): 44-50 Диксон К.Ф. и Каравати Э.М.(1994) Перекись водорода - 325 о воздействии сообщается в региональный токсикологический центр. Клин Токсикол 32 (6): 705-714 Гиберсон Т.П., Керн Дж.Д., Петтигрю Д.В. 3d, Ивз К.С.-младший и Хейнс Дж.Ф.-младший (1989) Проглатывание перекиси водорода с почти смертельным исходом. 18(7): 778-779. Генри М.С., Уилер Дж., Мофенсен Х.К., Караччо Т.Р., Марш М., Комер Г.М., Певица Эй Джей. (1996) Воздействие перекиси водорода 3%. Клин Токсикол 34 (3): 323-327 Иджичи И., Ито Т., Сакаи Р., Накадзи К., Мияучи Т., Такахаши Р., Кадосака С., Хирата М., Ёнеда С., Кадзита Ю., Фудзита Ю. (1997), множественный эмболия головного мозга после приема внутрь концентрированной перекиси водорода.Неврология 48 (1): 277-79 Лейкин Дж., Синг К. и Вудс К. (1993) Смертельный исход в результате внутривенного введения перекиси водорода для домашней «супероксигенационной терапии» (Абстрактные). Вет Гум Токсикол 35 (4): 342 Litovitz Tl, Bailey Km, Schmitz BF, Holm KC и Klein-Schwartz W (1991) Годовой отчет Национального собрания данных AAPCC за 1990 г. Система. Am J Emerg Med 9 (5): 461-509 Литовиц Т.Л., Фельберг Л., Соловей Р.А., Форд М., Геллер Р.(1995) 1994 Годовой отчет системы наблюдения за токсичными воздействиями AAPCC. Являюсь J Emerg Med 13 (5): 551-597 Литовиц Т.Л., Смилкштейн М., Фельберг Л., Кляйн-Шварц В., Берлин Р. и Морган Дж.Л. (1997) Годовой отчет AAPCC по токсичным веществам за 1996 г. система наблюдения за экспозицией. Am J Emerg Med 15 (5): 447-500 Любек Б., Хайн М., Денк В. и Бауэр Г. (1996) Мозговой липид перекисное окисление и гидроксирадикальная атака после внутривенного введения введение перекиси водорода ребенку.Бесплатный Рад Биол Мед 21 (2): 219-223 Луу Т.А., Келли М.Т., Штраух Дж.А. и Аврадопулос К. (1992) Воротная вена эмболия при попадании перекиси водорода. Энн Эмерг, 21(11): 1391-1393 гг. Rackoff Wr & Merton DF (1990) Газовая эмболия после приема внутрь пероксид водорода. Педиатрия 85(4): 593-594 Шерман С.Дж., Бойер Л.В. и Сибли В.А. (1994) Инфаркт головного мозга сразу после приема перекиси водорода.Инсульт 25:1065-106714. АВТОР(Ы), РЕЦЕНТ(Ы), ДАТА(Ы) (ВКЛЮЧАЯ ОБНОВЛЕНИЯ), ЗАВЕРШЕНО АДРЕС(ЭС) Автор: Отделение медицинской токсикологии, Парни и Сент-Томас Траст Эйвонли Роуд, Лондон SE14 5ER, Великобритания Дата: декабрь 1997 г. Отзыв: Что касается автора. 1997 г. Экспертная оценка: встреча INTOX, март 1998 г., Лондон, Великобритания. (Члены группы: доктора Г.Олридж, Л. Любомовир, Р. Турк, К. Алонсо, С. де Бен, К. Хартиган-Гоу, Н. Бейтс) Редактор: д-р М. Рьюз (сентябрь 1998 г.)
     
        Смотрите также:
           Токсикологические сокращения
           Перекись водорода (серия отчетов ФАО по вопросам питания, серия 40abc)
           Перекись водорода (пищевые добавки ВОЗ, серия 5)
           ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (оценка JECFA)
           Перекись водорода (сводка и оценка IARC, том 71, 1999 г.)
     

    Почему при соединении водорода и кислорода обычно образуется вода, а не перекись водорода? Новости и исследования

    Химики Джоэл Розенталь и Дэниел Г.Nocera из Массачусетского технологического института дает этот ответ.

    Когда молекулярный водород (H 2 ) и кислород (O 2 ) объединяются и реагируют друг с другом, высвобождается энергия, и молекулы водорода и кислорода могут объединяться с образованием воды или перекиси водорода. Эти два процесса представлены двумя химическими уравнениями, показанными справа. Химики используют окислительно-восстановительные полуреакции для описания термодинамических процессов, подобных тем, которые описываются такими уравнениями.Для обеих показанных реакций молекулы водорода окисляются, а атомы кислорода восстанавливаются. Соответственно, каждая из приведенных ниже реакций описывается комбинацией двух полуреакций — одной, соответствующей химическому окислению, и другой, соответствующей восстановлению.

    Окислительно-восстановительная полуреакция окисления водорода относительно проста и показана в левой части схемы ниже. При этом окислении молекула газообразного водорода ионизируется до двух электронов и двух протонов.Записать полуреакцию восстановления кислорода сложнее, поскольку кислород можно восстановить одним, двумя или четырьмя электронами, как показано на квадратной окислительно-восстановительной схеме справа внизу. В большинстве химических реакций молекулярный кислород восстанавливается по красному и синему путям, выделенным на этой окислительно-восстановительной схеме. Полное восстановление O 2 четырьмя электронами (4e + 4H + , синий горизонтальный путь) дает два эквивалента воды, тогда как соответствующее двухэлектронное восстановление (2e + 2H + , красный диагональный путь) дает перекись водорода.Как двух- (¿G¿ = -0,695 В), так и четырехэлектронное (¿G¿ = -1,229 В) восстановление O 2 энергетически нисходящие, но в первой реакции теряется более полвольта энергии. . Соответственно, биологические процессы, связанные с восстановлением O 2 , такие как клеточное дыхание, являются высокоселективными в отношении полного пути 4e + 4H + , чтобы максимизировать энергию, доступную для синтеза АТФ. Селективное восстановление кислорода до воды в таких биологических системах имеет решающее значение не только для того, чтобы максимизировать энергию, вырабатываемую для клеточного метаболизма, но и потому, что перекись водорода является мощным окислителем и цитотоксином, который вредит живым клеткам.

    Учитывая представленную выше энергетику, существует сильный термохимический уклон в сторону производства воды вместо перекиси водорода, когда H 2 и O 2 реагируют вместе. Например, когда газообразный водород сжигается в присутствии кислорода, высвобождается большое количество энергии, и в качестве основного продукта образуется вода. Однако в случаях, когда реакция более контролируема, например, при потреблении водорода и кислорода в топливном элементе, механизм и кинетика процесса восстановления O 2 могут значительно усложнить проблему.Например, доставку протонов и электронов, образующихся в результате ионизации водорода (см. выше окислительно-восстановительную полуреакцию), к молекуле кислорода необходимо точно контролировать с помощью процесса, известного как протонно-связанный перенос электронов, чтобы гарантировать, что преобладает полное четырехэлектронное восстановление O 2 . Металлическая платина способна служить катализатором, обладающим исключительной избирательностью при четырехэлектронном восстановлении кислорода до воды, и, соответственно, лежит в основе конструкции и функционирования топливных элементов.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.