Перекись водорода формула: Перекись водорода – это… Что такое Перекись водорода?

Содержание

Применение перекиси водорода – Поставка перекиси водорода всех марок в любой регион РФ

в нагретый газ (чем выше концентрация, тем горячее получаемый газ).Затем эту очень горячую смесь пара и кислорода можно использовать для создания максимальной тяги, мощности или работы, но она также делает взрывное разложение материала гораздо более опасным.

Нормальная концентрация метательного взрывчатого вещества, таким образом, варьируется от 70 до 98 процентов, с обычными степенями 70, 85, 90 и 98 процентов. Многие из этих марок и вариаций подробно описаны в спецификации топлива США под номером MIL-P-16005 Revision F, которая доступна в настоящее время. Доступными поставщиками перекиси водорода высокой концентрации для ракетного топлива обычно являются одни из крупных коммерческих компаний, которые производят другие сорта перекиси водорода; включая Solvay Interox, FMC и Degussa.Другие компании, которые в недавнем прошлом производили перекись водорода, включают Air Liquide и DuPont. DuPont недавно продала Degussa свой бизнес по производству перекиси водорода.

Перекись водорода для ракетных двигателей доступна для квалифицированных покупателей. Обычно это химическое вещество продается только коммерческим компаниям или государственным учреждениям, которые имеют возможность должным образом обращаться с этим материалом и использовать его. Непрофессионалы приобрели перекись водорода концентрацией 70 и менее процентов (остальные 30 процентов — это вода со следами примесей и стабилизирующих веществ, таких как соли олова, фосфаты, нитраты и другие химические добавки) и сами увеличили ее концентрацию.Любители пробуют перегонку, но с перекисью водорода это крайне опасно; пары перекиси могут воспламеняться или детонировать в зависимости от конкретных комбинаций температуры и давления. Как правило, любая кипящая масса перекиси водорода высокой концентрации при атмосферном давлении образует перекись водорода в паровой фазе, которая может детонировать. Эта опасность снижается, но не устраняется полностью при вакуумной перегонке. Другими подходами к концентрированию перекиси водорода являются барботирование и фракционная кристаллизация.

Высококонцентрированная перекись водорода легкодоступна в концентрациях 70, 90 и 98 процентов в объемах один галлон, 30 галлонов и в автоцистернах. Перекись водорода класса ракетного топлива используется в современных военных системах и участвует в многочисленных оборонных и аэрокосмических программах исследований и разработок. Многие ракетные компании, финансируемые из частных источников, используют перекись водорода, особенно Blue Origin, и некоторые любительские группы выразили заинтересованность в производстве собственной перекиси для собственного использования и продажи в небольших количествах другим.

Терапевтическое использование

Перекись водорода уже много лет используется в качестве антисептического и антибактериального средства. Несмотря на то, что в последние годы его использование уменьшилось из-за популярности безрецептурных продуктов с более приятным запахом и большей доступностью, он по-прежнему используется многими больницами, врачами и стоматологами для стерилизации, очистки и обработки всего, начиная от полов и заканчивая процедурами корневого канала. .

Около трех процентов H 2 O 2 используется в медицине для очистки ран, удаления омертвевших тканей или в качестве средства для очистки полости рта.Однако большинство безрецептурных растворов пероксида не подходят для приема внутрь.

В последнее время практикующие альтернативные врачи выступают за внутривенное введение доз перекиси водорода в крайне низких концентрациях (менее одного процента) для терапии перекисью водорода — противоречивого альтернативного лечения рака. Однако, по данным Американского онкологического общества, «нет никаких научных доказательств того, что перекись водорода является безопасным, эффективным или полезным средством для лечения рака.Они советуют больным раком «остаться на попечении квалифицированных врачей, которые используют проверенные методы лечения и одобренные клинические испытания многообещающих новых методов лечения». Внутреннее использование перекиси водорода ранее приводило к смертельным заболеваниям крови, а ее недавнее использование в качестве терапевтического средства было связано с несколькими смертельными исходами. GRAS) Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США в качестве противомикробного агента, окислителя и т. д. [10] Перекись водорода также можно использовать в качестве зубной пасты, если смешать ее с правильным количеством пищевой соды и соли. [11] Подобно перекиси бензоила, перекись водорода также иногда используется для лечения акне.

Перекись водорода также используется как рвотное средство в ветеринарной практике. [12]

Опасности

Перекись водорода в чистом или разбавленном виде может представлять несколько рисков:

  • Концентрация перекиси водорода выше примерно 70 процентов может выделять пары, которые могут взорваться при температуре выше 70 °C (158 °F) при нормальном атмосферном давлении.Затем оставшаяся жидкость может подвергнуться так называемому взрыву расширяющегося пара кипящей жидкости (BLEVE). Таким образом, перегонка перекиси водорода при нормальном давлении очень опасна.
  • Пары перекиси водорода могут образовывать чувствительные контактные взрывчатые вещества с углеводородами, такими как смазки. Сообщалось об опасных реакциях от воспламенения до взрыва со спиртами, кетонами, карбоновыми кислотами (особенно уксусной кислотой), аминами и фосфором. Говорят, что «пероксиды убивают химиков.
  • Перекись водорода, если ее пролить на одежду (или другие легковоспламеняющиеся материалы), предпочтительно испарит воду до тех пор, пока концентрация не достигнет достаточной концентрации, после чего одежда самовозгорается. Кожа обычно содержит ионы металлов, образующиеся в процессе дубления, и часто загорается немедленно [13]
  • Концентрированная перекись водорода (при концентрации более 50 процентов) вызывает коррозию, и даже домашние растворы могут вызвать раздражение глаз, слизистых оболочек и кожи. [14] Проглатывание растворов перекиси водорода особенно опасно, так как при разложении в желудке выделяется большое количество газа (в 10 раз больше объема 3-процентного раствора), что приводит к внутреннему кровотечению. Вдыхание более 10 процентов может вызвать серьезное раздражение легких.

Перекись водорода естественным образом вырабатывается как побочный продукт метаболизма кислорода, и практически все организмы обладают ферментами, известными как пероксидазы, которые, по-видимому, безвредно каталитически разлагают низкие концентрации перекиси водорода на воду и кислород (см. Разложение выше) .

В одном из инцидентов несколько человек получили ранения в результате разлива перекиси водорода на борту самолета, так как жидкость была ошибочно принята за воду. [15]

См. также

Примечания

  1. ↑ Крейг В. Джонс. 1999. Применение перекиси водорода и производных. Монографии RSC по чистым технологиям. (Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество.)
  2. ↑ Совместимость материалов с перекисью водорода. ОзонЛаб . Проверено 7 декабря 2007 г.
  3. ↑ Эрик В. Анслин и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. (Саусалито, Калифорния: Университетская наука), 122.
  4. ↑ Руководство по использованию лекарств, вакцин и пестицидов в аквакультуре; Таблица 2. Сеть племенной аквакультуры Среднего Запада. Проверено 7 декабря 2007 г.
  5. ↑ Кислород для пескарей. Совет по спортивному рыболовству Великих озер . Проверено 7 декабря 2007 г.
  6. ↑ Ричард Скотт, Инстинкты самонаведения. Проверено 7 декабря 2007 г.
  7. ↑ CA Cancer J Clin. 1993 г., январь-февраль; 43(1):47-56. «Сомнительные методы лечения рака: перекись водорода и другие методы лечения гипероксигенации». PMID 8422605
  8. ↑ CBS News: 60 минут рецепта смерти? Привело ли альтернативное лечение к смерти пациента? CBS News (12 января 2005 г.). Проверено 7 декабря 2007 г.
  9. ↑ Перекись водорода. Snopes.com . Проверено 7 декабря 2007 г.
  10. ↑ Стивен Шепард, магистр здравоохранения. Освежить в памяти заболевание десен объект групповой политики
  11. ↑ Ф.DAFDA.gov Проверено 1 января 2008 г.
  12. ↑ Препараты для контроля или стимуляции рвоты. Ветеринарное руководство Merck. Дата обращения 1 января 2008 г.
  13. ↑ Испытания материалов с помощью HTP Armadilloaerospace. (Видеодемонстрация). Проверено 7 декабря 2007 г.
  14. ↑ Например, см. паспорт безопасности материала: Раствор перекиси водорода 3%. Дж.Т. Бейкер . Проверено 7 декабря 2007 г.
  15. ↑ Краткая информация об инциденте с опасными материалами DCA-99-MZ-001, «Разлив незадекларированного груза опасных материалов в грузовом отсеке самолета. National Transportation Safety Board. 28 октября 1998 г.; принято 17 мая 2000 г. Проверено 7 декабря 2007 г.

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

  • Анслин, Эрик В. и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. Саусалито, Калифорния: Университетская наука. ISBN 18319 .
  • Браун-младший, Теодор Л., Х. Юджин ЛеМэй, Брюс Эдвард Берстен и Джулия Р. Бердж. 2002. Химия: Центральная наука, 9-е изд.Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-холл. ISBN 0130669970 .
  • Чанг, Раймонд. 2006. Химия, 9-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 0073221031 .
  • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Высшая неорганическая химия, , 4-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Уайли. ISBN 0471027758.
  • Драбович, Дж., и др. 1994. В Синтезы сульфонов, сульфоксидов и циклических сульфидов, Ред.Г. Капоцци и соавт. Чичестер, Великобритания: Джон Уайли. ISBN 0471939706 .
  • Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. 1998. Химия элементов, 2-е изд. Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science. ISBN 0750633654. Онлайн-версия доступна здесь. Проверено 11 августа 2007 г.
  • Гесс, В. Т. 1995. «Перекись водорода». В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Vol. 13., 4-е изд. Нью-Йорк: Уайли, 961–995.
  • Джонс, Крейг В.1999. Применение перекиси водорода и производных. Монографии RSC по чистым технологиям. Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество. ISBN 0854045368
  • March, J. 1992. Advanced Organic Chemistry, 4-е изд. Нью-Йорк: Wiley, 723.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 22 января 2018 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света авторов и редакторов переписали и дополнили статью Википедии в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно осуществляться в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. На использование отдельных изображений, которые лицензируются отдельно, могут распространяться некоторые ограничения.

Refraction – New World Encyclopedia

Соломинка, смоченная в цветном растворе, кажется сломанной из-за преломления света при переходе из раствора в воздух.

Преломление — это изменение направления волны вследствие изменения ее скорости, наблюдаемое при переходе волны из одной среды в другую. Наиболее распространенным примером является преломление света, как это происходит при образовании радуги на небе или радужных полос, когда белый свет проходит через стеклянную призму.Преломлению подвергаются и другие типы волн, например, при переходе звуковых волн из одной среды в другую.

Преломление волн в среде количественно определяется так называемым показателем преломления (или показателем преломления ). Показатель преломления среды — это мера того, насколько скорость света (или других волн) уменьшается внутри среды по сравнению со скоростью света в вакууме или воздухе. Например, если образец стекла имеет показатель преломления 1.5, это означает, что скорость света, проходящего через стекло, в 1/1,5=0,67 раз больше скорости света в вакууме или воздухе.

На основе знаний о свойствах преломления и показателя преломления был разработан ряд приложений. Например, изобретение линз и телескопов-рефракторов основано на понимании преломления. Также знание показателя преломления различных веществ используется для оценки чистоты вещества или измерения его концентрации в смеси.При проверке зрения, проводимой офтальмологами или оптометристами, свойство рефракции лежит в основе метода, известного как рефрактометрия .

Объяснение

В оптике преломление происходит, когда световые волны распространяются из среды с определенным показателем преломления во вторую среду с другим показателем преломления. На границе сред фазовая скорость волны изменяется, она меняет направление, длина волны увеличивается или уменьшается, но частота остается постоянной.Например, световой луч будет преломляться, когда он входит и выходит из стекла. Понимание этой концепции привело к изобретению линз и телескопа-рефрактора.

Преломление световых волн в воде. Темный прямоугольник представляет фактическое положение карандаша в миске с водой. Светлый прямоугольник представляет видимое положение карандаша. Обратите внимание, что конец (X) выглядит так, как будто он находится в (Y), положение, которое значительно меньше, чем (X).

Преломление можно увидеть, глядя в чашу с водой.Воздух имеет показатель преломления около 1,0003, а вода имеет показатель преломления около 1,33. Если человек смотрит на прямой предмет, например, на карандаш или соломинку, который находится под наклоном частично в воде, кажется, что этот предмет изгибается у поверхности воды. Это происходит из-за искривления световых лучей при переходе из воды в воздух. Как только лучи достигают глаза, глаз прослеживает их обратно в виде прямых линий (линий взгляда). Линии обзора (показанные пунктирными линиями) пересекаются в более высоком положении, чем место, где исходят фактические лучи.Это приводит к тому, что карандаш кажется выше, а вода кажется более мелкой, чем она есть на самом деле. Глубина, которой кажется вода, если смотреть сверху, известна как кажущаяся глубина,

Схема преломления волн на воде

На диаграмме справа показан пример преломления волн на воде. Рябь движется слева и проходит по более мелкой области, наклоненной под углом к ​​фронту волны. Волны распространяются медленнее на мелководье, поэтому длина волны уменьшается, и волна изгибается на границе.Пунктирная линия представляет нормаль к границе. Пунктирная линия представляет исходное направление волн. Это явление объясняет, почему волны на береговой линии никогда не ударяются о береговую линию под углом. В каком бы направлении ни двигались волны в глубокой воде, они всегда преломляются к нормали, когда входят в более мелкую воду возле пляжа.

Преломление также отвечает за радугу и за расщепление белого света на радужный спектр при прохождении через стеклянную призму.Стекло имеет более высокий показатель преломления, чем воздух, и разные частоты света распространяются с разной скоростью (рассеивание), в результате чего они преломляются под разными углами, так что вы можете их видеть. Разные частоты соответствуют разным наблюдаемым цветам.

В то время как преломление позволяет создавать красивые явления, такие как радуга, оно также может создавать необычные оптические явления, такие как миражи и фата-моргана. Это связано с изменением показателя преломления воздуха в зависимости от температуры.

Преломление в плексигласовом (акриловом) блоке.

Закон Снелла используется для расчета степени преломления света при переходе из одной среды в другую.

Недавно были созданы некоторые метаматериалы с отрицательным показателем преломления. С метаматериалами мы также можем получить явления полного преломления, когда волновые сопротивления двух сред совпадают. Отраженной волны нет.

Кроме того, поскольку рефракция может заставить объекты казаться ближе, чем они есть на самом деле, она позволяет воде увеличивать объекты.Во-первых, когда свет входит в каплю воды, он замедляется. Если поверхность воды не плоская, то свет изгибается в новый путь. Эта круглая форма изгибает свет наружу, и по мере его распространения изображение, которое вы видите, становится больше.

Показатель преломления

Показатель преломления (или показатель преломления ) среды представляет собой обратное отношение фазовой скорости (определенной ниже) волнового явления, такого как свет или звук, и фазовой скорости в эталонной среде (веществе, которое волна проходит).Чаще всего он используется в контексте света с вакуумом в качестве эталонной среды, хотя исторически были распространены другие эталонные среды (например, воздух при стандартном давлении и температуре). Обычно ему присваивается символ n, . В случае света он равен

n=ϵr до н. э. ;r{\displaystyle n={\sqrt {\epsilon _{r}\mu _{r}}}},

, где ε r – относительная диэлектрическая проницаемость материала (как материал влияет на электрическую поле), а μ r — его относительная магнитная проницаемость (как материал реагирует на магнитное поле).Для большинства материалов μ r очень близко к 1 на оптических частотах, поэтому n примерно равно ϵr {\ displaystyle {\ sqrt {\ epsilon _ {r}}}}. n может быть меньше 1, и это имеет практические технические применения, такие как эффективные зеркала для рентгеновских лучей на основе полного внутреннего отражения.

Фазовая скорость определяется как скорость, с которой любая часть сигнала перемещается в пространстве; то есть скорость, с которой движется фаза сигнала.Групповая скорость представляет собой скорость распространения огибающей формы волны; то есть скорость изменения амплитуды (максимальное движение вверх и вниз) формы волны. Именно групповая скорость, скорость, с которой гребни и впадины волны движутся в пространстве, (почти всегда) представляет собой скорость, с которой информация (и энергия) может передаваться волной, — например, скорость, с которой импульс света распространяется по оптическому волокну.

Скорость света

Преломление света на границе двух сред с разными показателями преломления, при n 2 > n 1 .Во второй среде скорость меньше (v 2 1 ), поэтому угол преломления θ 2 меньше угла падения θ 1 ; то есть луч в среде с более высоким индексом ближе к нормали.

Скорость всего электромагнитного излучения в вакууме одинакова, примерно 3×10 8 метров в секунду, и обозначается c . Следовательно, если v — фазовая скорость излучения определенной частоты в конкретном материале, показатель преломления определяется выражением

n = cv {\ displaystyle n = {\ frac {c} {v}}}.

Это число обычно больше единицы: чем выше индекс материала, тем сильнее замедляется свет. Однако на определенных частотах (например, рентгеновские лучи) n на самом деле будет меньше единицы. Это не противоречит теории относительности, согласно которой ни один несущий информацию сигнал никогда не может распространяться быстрее, чем c, , потому что фазовая скорость не совпадает с групповой скоростью или скорость сигнала не совпадает с групповой скоростью, за исключением случаев, когда волна проходит через поглощающую среду.


Иногда определяют «показатель преломления групповой скорости», обычно называемый групповым показателем :

ng = cvg {\ displaystyle n_ {g} = {\ frac {c} {v_ {g}}}}

, где v g — групповая скорость. Это значение не следует путать с n, , которое всегда определяется относительно фазовой скорости.

На микроуровне фазовая скорость электромагнитной волны замедляется в материале, потому что электрическое поле создает возмущение в зарядах каждого атома (в первую очередь электронов), пропорциональное (отношение y = kx {\ displaystyle y = kx}) к диэлектрическая проницаемость.Заряды, как правило, колеблются немного не в фазе относительно управляющего электрического поля. Таким образом, заряды излучают собственную электромагнитную волну той же частоты, но с фазовой задержкой. Макроскопическая сумма всех таких вкладов в материале представляет собой волну с той же частотой, но меньшей длиной волны, чем исходная, что приводит к замедлению фазовой скорости волны. Большая часть излучения колеблющихся материальных зарядов модифицирует приходящую волну, изменяя ее скорость.Однако некоторая чистая энергия будет излучаться в других направлениях (см. рассеяние).

Если известны показатели преломления двух материалов для данной частоты, то по закону Снеллиуса можно вычислить угол, на который будет преломляться излучение этой частоты при переходе от первого материала ко второму.

Отрицательный показатель преломления

Недавние исследования также продемонстрировали существование отрицательного показателя преломления, которое может иметь место, если ε и μ являются одновременно отрицательными.Не считается естественным, это может быть достигнуто с помощью так называемых метаматериалов. Он предлагает возможность создания идеальных линз и других экзотических явлений, таких как обращение закона Снеллиуса.

Список показателей преломления

Многие материалы имеют хорошо охарактеризованные показатели преломления, но эти показатели сильно зависят от частоты света. Поэтому любое числовое значение индекса не имеет смысла, если не указана соответствующая частота.

Существуют также более слабые зависимости от температуры, давления/напряжения и т. д., а также от точного состава материала.Однако для многих материалов и типичных условий эти вариации находятся на уровне процентов или меньше. Поэтому особенно важно указать источник для измерения индекса, если требуется точность.

В общем случае показатель преломления представляет собой комплексное число, имеющее как действительную, так и мнимую часть, причем последняя указывает на силу потерь на поглощение на определенной длине волны, поэтому мнимую часть иногда называют коэффициентом экстинкции k. Такие потери становятся особенно значительными, например, в металлах при коротких длинах волн (таких как видимый свет) и должны быть включены в любое описание показателя преломления.

Рассеивание и абсорбция

В реальных материалах поляризация не мгновенно реагирует на приложенное поле. Это вызывает диэлектрические потери, которые могут быть выражены диэлектрической проницаемостью, которая является комплексной и зависит от частоты. Реальные материалы также не являются идеальными изоляторами, а это означает, что они имеют ненулевую проводимость постоянного тока (DC). Принимая во внимание оба аспекта, мы можем определить комплексный показатель преломления:

Здесь n — показатель преломления, указывающий фазовую скорость, а κ — коэффициент экстинкции, который указывает величину потери поглощения, когда электромагнитная волна распространяется через материал.И n , и κ зависят от частоты.

Эффект, заключающийся в том, что n изменяется в зависимости от частоты (за исключением вакуума, где все частоты c распространяются с одинаковой скоростью), известен как дисперсия, и это то, что заставляет призму делить белый свет на составляющие его спектральные цвета, именно так образуются радуги в дождь или туман. Дисперсия также является причиной хроматических аберраций в объективах.

Поскольку показатель преломления материала зависит от частоты (и, следовательно, длины волны) света, обычно указывается соответствующая длина волны в вакууме, при которой измеряется показатель преломления.Как правило, это делается на различных четко определенных спектральных линиях излучения; например, n D – это показатель преломления на линии Фраунгофера “D”, центре желтого двойного излучения натрия на длине волны 589,29 нм.

Уравнение Селлмейера — это эмпирическая формула, которая хорошо работает при описании дисперсии, и коэффициенты Селлмейера часто указываются в таблицах вместо показателя преломления. Некоторые репрезентативные показатели преломления на разных длинах волн см. в списке показателей преломления.

Как показано выше, диэлектрические потери и ненулевая проводимость по постоянному току в материалах вызывают поглощение. Хорошие диэлектрические материалы, такие как стекло, имеют чрезвычайно низкую проводимость по постоянному току, а на низких частотах диэлектрические потери также незначительны, что приводит к почти полному отсутствию поглощения (κ ≈ 0). Однако на более высоких частотах (таких как видимый свет) диэлектрические потери могут значительно увеличить поглощение, уменьшая прозрачность материала для этих частот.

Действительная и мнимая части комплексного показателя преломления связаны соотношением Крамерса-Кронига.Например, можно определить полный комплексный показатель преломления материала как функцию длины волны из спектра поглощения материала.

Двулучепреломление

Кристалл кальцита, лежащий на бумаге, с некоторыми буквами, показывающими двойное лучепреломление.

Показатель преломления некоторых сред может различаться в зависимости от поляризации и направления распространения света в среде. Это известно как двойное лучепреломление и описано в области кристаллооптики.

Нелинейность

Сильное электрическое поле света высокой интенсивности (например, излучение лазера) может вызывать изменение показателя преломления среды при прохождении через нее света, что приводит к возникновению нелинейной оптики.Если показатель изменяется квадратично с полем (линейно с интенсивностью), это называется оптическим эффектом Керра и вызывает такие явления, как самофокусировка и фазовая самомодуляция. Если индекс изменяется линейно с полем (что возможно только в материалах, не обладающих инверсионной симметрией), это называется эффектом Поккельса.

Неоднородность

Линза с градиентным показателем преломления с параболическим изменением показателя преломления (n) с радиальным расстоянием (x) .Линза фокусирует свет так же, как и обычная линза.

Если показатель преломления среды не является постоянным, а постепенно изменяется в зависимости от положения, материал известен как среда с градиентным показателем преломления и описывается оптикой с градиентным показателем. Свет, проходящий через такую ​​среду, может быть искривлен или сфокусирован, и этот эффект можно использовать для изготовления линз, некоторых оптических волокон и других устройств. Некоторые распространенные миражи вызваны пространственно изменяющимся показателем преломления воздуха.

приложений

Показатель преломления материала является наиболее важным свойством любой оптической системы, использующей свойство преломления.Он используется для расчета фокусирующей способности линз и рассеивающей способности призм.

Поскольку показатель преломления является фундаментальным физическим свойством вещества, его часто используют для идентификации конкретного вещества, подтверждения его чистоты или измерения его концентрации. Показатель преломления используется для измерения твердых тел (очки и драгоценные камни), жидкостей и газов. Чаще всего он используется для измерения концентрации растворенного вещества в водном растворе. Рефрактометр — это прибор, используемый для измерения показателя преломления.Для раствора сахара показатель преломления можно использовать для определения содержания сахара.

В медицине, особенно в офтальмологии и оптометрии, метод рефрактометрии использует свойство рефракции для проведения проверки зрения. Это клинический тест, в котором фороптер используется для определения аномалии рефракции глаза и, исходя из этого, назначаются лучшие корректирующие линзы. Представлен ряд тестовых линз с разной оптической силой или фокусным расстоянием, чтобы определить, какие из них обеспечивают наиболее четкое и четкое зрение.

Альтернативное значение: Рефракция в металлургии

В металлургии термин преломление имеет другое значение. Это свойство металлов, которое указывает на их способность противостоять нагреву. Металлы с высокой степенью преломления относятся к тугоплавким . Эти металлы имеют высокие температуры плавления, обусловленные сильными межатомными силами, участвующими в металлических связях. Для преодоления этих сил требуется большое количество энергии.

Примеры тугоплавких металлов включают молибден, ниобий, вольфрам и тантал.Карбид гафния – самое тугоплавкое известное бинарное соединение с температурой плавления 3890 градусов C. [1] [2]

См. также

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

  • Фишбейн, Пол М. и др. 2005. Физика для ученых и инженеров, 3-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Education. ISBN 0131418815.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 27 июля 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света авторов и редакторов переписали и дополнили статью Википедии в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно осуществляться в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. На использование отдельных изображений, которые лицензируются отдельно, могут распространяться некоторые ограничения.

Перекись водорода, 2% (вес/вес), Ricca Chemical

отсутствует перевод для «onlineSavingsMsg»
Узнать больше

Пожалуйста, войдите в свою учетную запись онлайн, чтобы отобразить цену со скидкой

Химические идентификаторы

КАС 7722-84-1
Молекулярная формула ч3О2
Молекулярная масса (г/моль) 34.014
Ключ ИнЧИ МХАДЖПДПЖКМАИИЙ-УХФФФАОЙСА-Н
Синоним альбон, гиоксил, диоксид водорода, ингибин, интерокс, кастон, оксидол, пергидрол, пероксаан, супероксол
Идентификационный номер PubChem 784
ЧЭБИ ЧЕБИ: 16240
Название ИЮПАК перекись водорода
УЛЫБКИ ОО
Посмотреть дополнительные характеристики
Товары 2 Описание Характеристики

Химические идентификаторы

КАС 7722-84-1
Молекулярная масса (г/моль) 34.014
Синоним альбон, гиоксил, диоксид водорода, ингибин, интерокс, кастон, оксидол, пергидрол, пероксаан, супероксол
ЧЭБИ ЧЕБИ: 16240
Улыбки ОО
Молекулярная формула ч3О2
Ключ ИнЧИ МХАДЖПДПЖКМАИИЙ-УХФФФАОЙСА-Н
PubChem CID 784
ИЮПАК Имя перекись водорода

Технические характеристики

Концентрация или состав (по аналиту или компонентам) 2% (вес/вес) водный раствор
CAS Мин. % 97.0,1,0
Молекулярная формула ч3О2
Ключ ИнЧИ МХАДЖПДПЖКМАИИЙ-УХФФФАОЙСА-Н
ИЮПАК Имя перекись водорода
PubChem CID 784
Запах Без запаха
Цвет Бесцветный
Химическое название или материал Перекись водорода
КАС 7722-84-1,7732-18-5
CAS Макс. % 99.0,3,0
Синоним альбон, гиоксил, диоксид водорода, ингибин, интерокс, кастон, оксидол, пергидрол, пероксаан, супероксол
Улыбки ОО
Молекулярная масса (г/моль) 34.014
ЧЭБИ ЧЕБИ: 16240
Упаковка Янтарная полибутылка
Количество 1 л
Безопасность и обращение паспорт безопасности Сертификаты продукта

Раствор перекиси водорода 30% масс./масс.

HX0635-2
Получение доступности…
Ограниченная доступность
В наличии
Снято с производства
Доступно ограниченное количество
В наличии
Войдите, чтобы увидеть инвентарь
В наличии Ограниченная доступность В наличии
Осталось : Посоветую
Осталось : Посоветую
Посоветую
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов

Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Пластиковая бутылка 1 л
Получение цены…
Цена не может быть получена
Минимальное количество кратно
Максимальное количество
После выполнения заказа Дополнительная информация
Вы спасли ()
 
Запрос цен
Войдите, чтобы увидеть ваши цены

Проверять наличие
Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
HX0635-3
Получение доступности…
Ограниченная доступность
В наличии
Снято с производства
Доступно ограниченное количество
В наличии
Войдите, чтобы увидеть инвентарь
В наличии Ограниченная доступность В наличии
Осталось : Посоветую
Осталось : Посоветую
Посоветую
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов

Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Пластиковая бутылка 500 мл
Получение цены…
Цена не может быть получена
Минимальное количество кратно
Максимальное количество
После выполнения заказа Дополнительная информация
Вы спасли ()
 
Запрос цен
Войдите, чтобы увидеть ваши цены

Проверять наличие
Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
HX0635-6
Получение доступности…
Ограниченная доступность
В наличии
Снято с производства
Доступно ограниченное количество
В наличии
Войдите, чтобы увидеть инвентарь
В наличии Ограниченная доступность В наличии
Осталось : Посоветую
Осталось : Посоветую
Посоветую
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов

Обратитесь в службу поддержки клиентов
Обратитесь в службу поддержки клиентов
Пластиковая бутылка 2.5 л
Получение цены…
Цена не может быть получена
Минимальное количество кратно
Максимальное количество
После выполнения заказа Дополнительная информация
Вы спасли ()
 
Запрос цен
Войдите, чтобы увидеть ваши цены

Проверять наличие
Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное

DGR Industrial Products, Inc.:: Generic Chemicals :: Перекись водорода, 30%, 500 мл

Подробное описание продукта:

 

Бесцветная жидкость. Без запаха. Растворим в воде и спирте.

 

Обычно используется при отбеливании и дезодорации тканей, а также в качестве компонента

 

в чистящих средствах в полупроводниковой промышленности. Иногда используется вместо

 

для хлора в воде и очистке сточных вод.

 

 

Класс/чистота:

 

Это 30-процентная концентрация, полупроводниковый класс, с низким содержанием твердых частиц, с

 

минимальная чистота 99.9%.

 

 

Фон:

 

Перекись водорода представляет собой очень бледно-голубую жидкость, немного более вязкую, чем

.

 

вода, которая в разбавленном растворе кажется бесцветной. Это слабая кислота, имеет сильную

 

окислительных свойств и является мощным отбеливающим средством. Используется как

 

дезинфицирующее средство, антисептик, окислитель, а в ракетной технике как топливо.

 

окислительная способность пероксида водорода настолько сильна, что его считают

 

высокоактивная форма кислорода.

 

 

Водные растворы перекиси водорода обладают специфическими свойствами, которые

 

отличается от чистого химического вещества из-за водородной связи

 

между молекулами воды и перекиси водорода. В частности, водород

 

пероксид и вода образуют эвтектическую смесь с температурой замерзания

 

депрессия. В то время как чистая вода плавится и замерзает примерно при 273К,

 

и чистая перекись водорода всего 0.4K ниже, 50% (по объему)

 

Раствор

плавится и замерзает при 221 К.

 

 

h3O2 — один из самых сильных известных окислителей — сильнее, чем

.

 

хлор, диоксид хлора и перманганат калия. Также через

 

Катализ

, h3O2 может быть преобразован в гидроксильные радикалы (ОН) с

 

по реакционной способности уступает только фтору.

 

 

Указания по применению:

 

Разбавленный h3O2 (от 3% до 12%) используется для отбеливания человеческих волос, когда

 

в смеси с аммиаком.Он впитывается кожей при контакте и создает

 

локальная капиллярная эмболия кожи, проявляющаяся временным побелением

 

кожа. Крепость раствора может быть выражена в процентах или

.

 

объем, где 1% перекиси водорода выделяет 3,3 объема кислорода

 

при разложении. Таким образом, 3% раствор эквивалентен 10 объемным

 

и 6% раствор до 20 объем и т.д.

 

 

3% h3O2 используется в медицине для очистки ран, удаления омертвевших тканей,

 

и в качестве средства для очистки полости рта. Перекись останавливает медленную (мелкий сосуд) рану

 

кровотечение / просачивание, а также. Большинство безрецептурных растворов пероксида имеют номер

.

 

не подходит для приема внутрь.

 

 

3% h3O2 эффективен при удалении свежих (красных) пятен крови на одежде и

 

на другие предметы.Его необходимо нанести на одежду, прежде чем пятна крови можно будет

 

случайно «поставил» с нагретой водой. Холодная вода и мыло затем используются для

 

удалить обработанную перекисью кровь.

 

 

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) классифицировало

 

перекись водорода как препарат с низким приоритетом регулирования (LRP) для использования в

 

для борьбы с грибком на рыбе и рыбьей икре.

 

 

Некоторые садоводы и пользователи гидропоники выступают за использование

 

слабый раствор перекиси водорода («Испанская вода») в поливочных растворах.

 

При самопроизвольном разложении высвобождается кислород, укрепляющий корень растения

 

и помогает лечить корневую гниль (отмирание клеточных корней из-за отсутствия

 

кислород) и множество других вредителей.

 

 

Перекись водорода является сильным окислителем, эффективным в борьбе с сульфидом

 

и органические запахи в системах сбора и очистки сточных вод.

 

Обычно применяется к системе сточных вод, где есть удержание

 

время от 30 минут до 5 часов до выделения сероводорода.

 

Перекись водорода окисляет сероводород и способствует био-

 

окисление органических запахов. Перекись водорода разлагается до кислорода

 

и вода, добавляя растворенный кислород в систему, тем самым сводя на нет некоторые

 

Биохимическая потребность в кислороде.

 

 

Перекись водорода используется с фенилоксалатным эфиром и соответствующим

 

Краситель

в светящихся палочках в качестве окислителя. Реагирует с эфиром с образованием

.

 

нестабильный димер CO2, который возбуждает краситель для испускания фотона света

 

, когда он спонтанно возвращается в основное состояние.

 

 

Меры предосторожности:

 

Сильный окислитель при данной концентрации.Опасный огонь и

 

риск взрыва при контакте с органикой. Токсично и сильно

 

раздражает кожу и ткани.

 

 

               Нажмите здесь, чтобы загрузить паспорт безопасности материала (MSDS)

 

 

Упаковка:

 

Поставляется в бутылках из полиэтилена высокой плотности объемом 500 мл. Также доступен в объеме 250 мл.

 

 

Перекись водорода в препаратах для домашнего ухода

ноябрь 2011 г.

Составы моющих средств для стирки тканей должны удалять широкий спектр пятен и загрязнений с различных типов тканей в широком диапазоне условий стирки.Основные компоненты составов моющих средств, такие как поверхностно-активные вещества, структурообразователи и ферменты, удаляют преимущественно маслянистые, жирные, твердые и белковые загрязнения и пятна. Какими бы эффективными ни были современные моющие средства, они все же не могут эффективно удалять некоторые пятна без помощи отбеливающих систем.

Отбеливающая система в контексте данной статьи относится к материалам, обладающим полезными окислительными свойствами. Такие материалы могут быть включены непосредственно в рецептуру моющего средства для удаления отбеливаемых пятен, таких как пятна, связанные с чаем, кофе, красным вином и различными продуктами из фруктов и овощей.Они также могут быть предложены в качестве средств для предварительной стирки и добавок, разработанных для повышения эффективности удаления пятен моющими средствами.

В последние годы производители предлагают различные продукты и режимы для более эффективного удаления пятен. Такая регламентация процесса стирки, поддерживаемая инновациями в области предварительной стирки и добавок для стирки, значительно ускорила рост промышленности по производству стиральных порошков и вызвала потребность в разработке более эффективных, но безопасных отбеливающих активных веществ (рис.1).

 Несмотря на большое количество исследований и данных, которые были получены за несколько десятилетий, а также на многочисленные отбеливающие агенты, которые были идентифицированы и произведены, лишь некоторые из этих агентов превратились в потребительские товары для дома или приобрели важное коммерческое значение.

Это хлорсодержащие отбеливатели, в первую очередь гипохлорит натрия, и пероксигенные (кислородные) отбеливатели, в том числе перборат натрия, перкарбонат натрия, жидкая перекись водорода и прекурсоры перкислоты.

Хлорсодержащие отбеливатели          

Жидкий хлорный отбеливатель, или гипохлорит натрия (NaOCl), был единственным бытовым отбеливателем, доступным в середине 1950-х годов. За прошедшие годы он практически не изменился, за исключением лишь незначительных улучшений качества, вызванных более совершенными технологиями производства. NaOCl по-прежнему является наиболее часто используемым отбеливателем в Соединенных Штатах.

Водные растворы NaOCl являются сильными отбеливающими и дезинфицирующими средствами. Низкая стоимость и высокая доступность делают их доступными в большинстве регионов мира.Однако, несмотря на их историческое доминирование и низкую стоимость, они имеют ряд явных недостатков:

  • Они повреждают цветные, шелковые и шерстяные ткани, поэтому их использование ограничено для стирки белых вещей.
  • У них сильный запах.
  • Случайная утечка или неправильное использование могут привести к непоправимому повреждению ткани.

Отбеливание с помощью NaOCl также является предметом многочисленных споров из-за потенциального образования хлорированных побочных продуктов, которые считаются вредными для окружающей среды и оказывают негативное воздействие на септиктенки.

В результате пероксидные отбеливатели набирают популярность не только в стирке, но и во многих других областях благодаря сочетанию лучшей совместимости с окружающей средой и лучшей безопасности ткани или поверхности с меньшим количеством вредных воздействий.

Пероксидные отбеливатели

Перекись водорода (HP), H 2 O 2 , является обычным отбеливающим агентом, а также исходным материалом для почти всех других систем отбеливания на основе кислорода. Его потребление в Соединенных Штатах в настоящее время находится в диапазоне 2.2 миллиона тонн (2,0 миллиона метрических тонн). H 2 O 2  – очень слабая кислота; он лишь слегка диссоциирован (p K a  = 11,6) и относительно стабилен в недиссоциированном виде.

Перборат натрия (SPB) был преобладающим источником перекиси водорода в порошковых составах для стирки. SPB был впервые произведен на рубеже прошлого века и с тех пор используется в европейских рецептурах порошковых моющих средств. В Северной Америке СПБ появился только в 1980-х годах с появлением быстрорастворимого моногидрата СПБ.

Растворенный в водной среде перборат натрия, NaBO 3 . H 2 O (также доступен в виде три- и тетрагидрата) гидролизуется с образованием HP и бората натрия. Он считается, по большей части, стабильным, простым в обращении и легко перерабатывается в потребительские товары. Однако он не очень эффективен при температуре ниже 160 ° F (71 ° C) при коротких циклах стирки в США, длящихся всего 10–15 минут. Несмотря на многочисленные попытки повысить активность SPB, чтобы полностью реализовать свой потенциал при более низких температурах воды, он остается лишь удовлетворительным пятновыводителем в условиях стирки в США.Он чаще используется в Европе, где стиральные машины производятся с нагревательными змеевиками, которые могут повышать температуру воды до точки кипения.

До недавнего времени ни одно водное жидкое моющее средство на рынке не содержало HP. Ситуация изменилась в 1997 году с появлением жидких усилителей отбеливания, содержащих жидкую перекись. Стабилизация пероксида в этих водных продуктах достигается за счет кислого pH, который, как известно, замедляет разложение пероксида. В процессах стирки HP активируется щелочностью моющего средства.Некоторые новые пакеты стабилизаторов позволяют готовить слабощелочные растворы HP с концентрацией до 6%.

Перкарбонат натрия (SPC) является еще одним источником для доставки HP. В отличие от SPB, это не настоящее перекисное соединение, а скорее пергидрат (Na 2 CO 3 · 1,5H 2 O 2 ). Целостность аддукта обусловлена ​​связью между карбонатными анионами и молекулами HP внутри кристалла. Его довольно запутанное название возникло из-за исторической неопределенности его структуры.В растворе SPC диссоциирует на карбонат натрия и HP, которые далее разлагаются на молекулярный кислород и воду, что делает его экологически желательным материалом. Считается, что эффективность отбеливания SPC при равном доступном кислороде аналогична эффективности SPB.

Надкислоты считаются отличными отбеливателями на основе перекисей, наиболее важной из которых является пероксиуксусная кислота. Однако они имеют плохую совместимость в рецептурах и не очень стабильны ни при каких значениях pH, кроме кислых.Следовательно, они требуют особого обращения при транспортировке и хранении; таким образом, их основное использование ограничено процессами коммерческой и промышленной стирки и отбеливания.

Одним из возможных будущих источников НР в моющих средствах может быть использование ферментов оксидаз, таких как глюкозооксидаза, которая использует глюкозный субстрат для получения НР. Уже опубликованы патенты, использующие этот подход для получения пероксида. Преимущество может заключаться в замене твердых источников пероксида веществом с большей долговременной стабильностью и, возможно, большей активностью, чем существующие эквиваленты, устойчивые к щелочам.

Механизмы удаления пятен и пероксидного отбеливания

Пятна — это обесцвечивание, вызванное сильно окрашенными веществами, которые даже в небольших количествах могут повлиять на цвет и внешний вид ткани. Цветные пятна обычно имеют растительное происхождение (как правило, антоцианы, каротиноиды или порфирины по структуре) или вызваны искусственными пищевыми красителями и косметическими ингредиентами. Очень часто пятна представляют собой сложные смеси пищевых продуктов и напитков. Основными задачами отбеливателей являются удаление цветных пятен с ткани или водного раствора путем их обесцвечивания либо в растворе, либо на волокне.Это достигается за счет химической деградации хромофорных единиц, присутствующих в цветных почвах. В ходе реакции, например, разрываются сопряженные двойные связи, так что окраска исчезает. Крупные молекулы расщепляются и вводятся полярные группы, благодаря чему пятно становится более гидрофильным и его легче удалить или диспергировать.

Окисление пероксидными отбеливателями включает три реакции:

  1. Введение и растворение отбеливателя,
  2. Отбеливание в растворе красителей, десорбированных с волокон, и
  3. Отбеливание пятен внутри волокон.

Было показано, что отбеливание в растворе подчиняется кинетике псевдопервого порядка. Однако кинетика и механизмы отбеливания пятен, находящихся в волокнах, изучены недостаточно. Кинетика отбеливания осложняется одновременным существованием двух процессов: удаления пятен неокислительным моющим действием и окислительной деструкции пятен.

Преимущество отбеливателей на основе

HP состоит в том, что они более безопасны для ткани и цвета. Их также можно использовать без серьезного снижения эффективности ферментных продуктов.Высокий окислительный потенциал гипохлоритов — то самое свойство, которое делает их хорошими отбеливателями — делает их неселективными и способными окислять широкий спектр красителей для тканей и обесцвечивать их при обычной стирке.

В щелочном растворе HP диссоциирует:

H 2 O 2   → H + + HO 2        

Хотя до сих пор ведутся споры, на сегодняшний день общепринято мнение, что пергидроксил-анион, HO 2 , сильный нуклеофил, является наиболее важным активным отбеливающим соединением.Для наиболее эффективного удаления пятен требуются значения pH > 10,5 и температура выше 50°C. Для использования при более низких температурах можно использовать более длительное время реакции (замачивание) или добавление активатора для улучшения отбеливания.

Активаторы

используются для получения более активных отбеливающих веществ путем смешивания ацильных соединений с HP и получения пероксикислот. Ацильная группа, RCO , способна пергидролизоваться пергидроксильным анионом из подходящего предшественника с образованием пероксикислоты, RCO 3 H.Некоторыми из немногих коммерческих активаторов являются тетраацетилэтилендиамин (TAED), натриевая соль нонаноилоксибензолсульфоновой кислоты (NOBS) и натриевая соль лауроилоксибензолсульфоновой кислоты (LOBS). Основными препятствиями для выхода активаторов на коммерческий рынок являются: (i) стоимость, (ii) возможность контролировать их отбеливающий потенциал из-за повреждения, которое они могут нанести ткани, и (iii) токсичность, сенсибилизация и воздействие на окружающую среду.

Катализаторы отбеливания

на основе комплексов металлов также обладают высоким потенциалом в качестве усилителей пероксидного отбеливания.Их коммерческое будущее остается неопределенным, пока не будет решена проблема с повреждением ткани. Для дальнейшего чтения некоторых из этих материалов обратитесь к информации, представленной на стр. 622.

Факторы, влияющие на пероксидное отбеливание

В дополнение к температуре и концентрации другие важные факторы могут повысить эффективность, такие как pH, поверхностно-активное вещество и присутствие модификатора. В зависимости от состава некоторые отбеливатели могут использоваться в хорошо забуференных системах; то есть в сочетании с карбонатами или силикатами, или с поверхностно-активными веществами, такими как стиральные порошки для тяжелых условий эксплуатации или порошковые добавки для стирки.Модифицирующие добавки помогают сохранить достаточную щелочность и значения pH выше 9 в промывочной воде и повысить эффективность отбеливания.

В случае с жидким пероксидным составом слегка кислый рН обеспечивает долговременную физическую и химическую стабильность состава, содержащего НР. Однако такой рН обычно не обеспечивает наиболее оптимальных условий отбеливания. Моющее средство, если его использовать в сочетании с продуктом, содержащим НР, будет обеспечивать слабощелочные условия, обычно между pH 7 и 9, что еще больше улучшит эффективность отбеливания НР.Эффективное удаление некоторых пятен может потребовать pH > 10 и может быть достигнуто за счет использования систем, обеспечивающих «сдвиг» pH в высокощелочной диапазон pH во время применения отбеливателя.

На рис. 2 показано влияние pH промывочной воды на удаление некоторых засохших пятен при добавлении HP и SPC вместе с неферментативным моющим средством. Как правило, удаление пятен увеличивается с увеличением pH, и степень этого эффекта зависит от пятен. Это связано с тем, что рН влияет на степень депротонирования пятна и тем самым на степень восприимчивости пятна к отбеливающему агенту.Адгезия молекул пятна к ткани, степень которой зависит от ткани (хлопок, синтетика или смесь), может изменить ее конформацию и доступность для воздействия. Удаление пятен также зависит от физического состояния и местоположения пятна. Отбеливание пятен, находящихся внутри волокон, намного сложнее, чем отбеливание в растворе. Скорость отбеливания намного медленнее, потому что механизм отбеливания, вероятно, включает этапы, зависящие от диффузии: (i) диффузия красителя из волокон в ванну, где они отбеливаются, или (ii) диффузия отбеливающего агента в волокна и отбеливание пятна внутри волокна. .

Принимая во внимание основные свойства и поведение, HP может быть эффективно включен в состав чистящих средств на жидкой основе. Для использования в порошкообразных продуктах SPC или SPB могут быть использованы в качестве очень стабильных и удобных средств доставки для получения отбеливающего фрагмента HP. Отбеливатели на основе HP более бережно относятся к цветам и волокнам, не имеют запаха и практически не воздействуют на окружающую среду. HP — безопасный и удобный материал, который находит широкое применение в бытовых чистящих средствах.

Елена Петровича — менеджер по исследованиям компании Church & Dwight Co.Ее работа связана с исследованием и разработкой новых средств по уходу за тканью, включая моющие средства, средства для предварительной обработки и усилители стирки. До того, как прийти в Church & Dwight, она работала на различных исследовательских должностях в Unilever Research, Эджуотер, Нью-Джерси, и TRI в Принстоне, Нью-Джерси, США. С ней можно связаться по адресу [email protected]

 

  • Bronze, G., Справочник по моющим средствам, часть A: свойства , Surfactant Science Series, Vol.82, CRC Press, 1999.
  • Катлер В.Г. и Р.К. Дэвис; Моющие свойства: теория и методы испытаний II , Surfactant Science Series, Vol. 5, Marcel Dekker, Inc., Нью-Йорк, США, 1975 г.
  • Гиллис, А., Пероксигены входят в состав моющих средств США, J. Am. Нефть хим. соц. 66 : 734–742 (1989).
  • Джонс, К.В., Применение перекиси водорода и производных; RSC Clean Technology, серия монографий Королевского химического общества, Великобритания, 1999, под редакцией Дж.Х. Кларк.
  • Zoller, U. (ed.), Справочник по детергентам, часть E: Применение , Surfactant Science Series, Vol. 141, CRC Press, 2009.
  • Шумб, В.К., К.Н. Сатерфилд и Р.Л. Вентворт, Перекись водорода , Серия монографий ACS, Вашингтон, округ Колумбия, США, 1956.

Контрастная вода с перекисью водорода

ФОН:

Вода прозрачная, без запаха, безвкусная жидкость, состоящая из элементов водорода и кислорода.Это очень хороший растворитель, а это означает, что в нем легко растворяются многие вещества. Вода важна для нашей жизни, и без нее мы не смогли бы жить. На самом деле нет живых существ, способных жить без воды. Он иллюстрирует три состояния вещества: твердое (лед), газообразное (пар), и жидкие (вода).

Форма, которую принимает вода, зависит от температуры. При низких температурах молекулы не так сильно перемещаются и образуют твердая кристаллическая структура (лед). В жидком состоянии, молекулы воды движутся более свободно.Молекулы воды в виде пар движется очень быстро с большими промежутками между молекулами. Хотя лед является кристаллическим, его молекулы, как правило, находятся в твердом состоянии. структура, расположенная дальше, чем молекулы жидкой воды и это очень важно, ибо если бы лед был плотнее, он бы тонул в воде. Представьте, что было бы, если бы со дна океана выросли айсберги вместо того, чтобы плавать на поверхности.

Вода и перекись водорода изготовлены из одни и те же элементы: кислород и водород.Однако перекись водорода (h3O2) содержит на 1 больше кислорода, чем вода (h3O).

ПРОЦЕДУРА:
  1. Дайте учащимся периодический настольная салфетка и пусть они ищут водород и кислород. Обратите внимание, что водород и кислород оба являются газами, но они производят воду, которая представляет собой жидкость при нормальных условиях. Затем они должны передать информацию в каждом из ящиков периодической таблицы в соответствующее место на лабораторный лист. Обязательно укажите, что водород имеет 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон.Это может быть их первое знакомство с нейтроны, протоны и электроны, так что идите медленно. Студенты могут понять отдельные примеры, если внимательно их просмотреть и убедиться, что Вы объясняете, как вы идете.
      
  2.  Представьте, что вода и водород перекиси состоят из одних и тех же элементов: водорода и кислорода. Вода имеет 2 атома водорода и 1 кислород, а перекись водорода имеет 2 атома водорода и 2 кислорода. Мы хотели бы, чтобы студенты поэкспериментировали со свойствами каждой из жидкостей, а затем построить «атомарную» модель для посмотрите, смогут ли они понять, почему есть разница.Они не смогут чтобы понять, почему другое число вызывает разницу, просто узнать, что есть разница.
      
  3. Во второй части этого упражнения попросите учащихся посмотреть на воду и перекись водорода. Пусть они ответят вопросы в лабораторном листе. Помните запах перекиси водорода отличается от воды. Учащиеся должны почувствовать запах двух жидкостей, используя ладонь, сложенная чашечкой, чтобы донести запах до носа. Не иметь учеников уткнуться носом в жидкость.
      
  4. Вкус тоже другой, но мы не рекомендуем вам сделать эту часть. Также капните каплю воды, затем перекись водорода на небольшой кусок мяса для гамбургера. Иметь студенты замечают, что перекись водорода вступает в реакцию с мясом и вызывает шипение. Студенты могут не знать, что используется перекись водорода. когда они получают царапину или порез. Что делает перекись водорода лишать мясо кислорода, вызывая любые бактерии (которым нужен кислород) умереть.
  5. В упражнении 3 учащиеся вырежут из атома водорода и кислорода.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.